Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Лицей № 9»
Каменск-Уральский ГО

Малашенко
Ирина
Васильевна

Подписан: Малашенко Ирина Васильевна
DN: C=RU, S=Свердловская область, L=г.
Каменск-Уральский, T=Директор, O="
МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ""
ЛИЦЕЙ № 9""", СНИЛС=00903752529,
ИНН=661207019205, E=mou.licey9@yandex.ru,
G=Ирина Васильевна, SN=Малашенко,
CN=Малашенко Ирина Васильевна
Основание: я подтверждаю этот документ своей
удостоверяющей подписью
Местоположение: место подписания
Дата: 2022.09.10 23:00:16+05'00'
Foxit Reader Версия: 10.1.1

Согласовано
Зам.директора по УВР
_______________Т.И.Толокнева
30.08.2022

Рабочая программа
учебного предмета «Химия»
для основного общего образования
(углублѐнное изучение)
срок освоения: 2 года (8-9 класс)

Составитель: Леонтьева Ольга Анатольевна
учитель химии

2022
Каменск-Уральский ГО

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для обучающихся 8-9 классов на уровне
основного общего образования, предусматривающая углублѐнное изучение,
составлена на основе Требований к результатам освоения программ основного
общего образования по учебному предмету «Химия» на углублѐнном уровне,
представленных в Федеральном государственном образовательном стандарте
основного общего образования, с учѐтом распределѐнных по классам
проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной
программы основного общего образования, и элементов содержания,
представленных в Универсальном кодификаторе по химии(одобрен решением
ФУМО от 12.04.2021 г. № 1/21), и на основе характеристики планируемых
результатов духовно-нравственного развития, воспитания и социализации
обучающихся, представленной в Примерной программе воспитания (одобрена
решением ФУМО от 02.06.2020 г.). В программе отражены положения Концепции
преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных организациях
Российской
Федерации,
реализующих
основные общеобразовательные
программы.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
Вклад учебного предмета «Химия» в достижение целей основного общего
образования обусловлен во многом значением химической науки в познании
законов природы, в развитии производительных сил общества, технологий XXI в.
Изучение учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования
ориентировано на общекультурную подготовку, необходимую для выработки
мировоззренческих ориентиров, развития интеллектуальных способностей и
интересов подростков, на продолжение обучения на уровне среднего общего
образования.
Знания, усвоенные при изучении учебного предмета «Химия», служат
основой для формирования мировоззрения молодого человека, его представлений
о материальном единстве мира; важную роль играют формируемые химией
представления о превращениях энергии и веществ в природе, о путях решения
глобальных проблем устойчивого развития — сырьевой, энергетической,
продовольственной проблем, проблемы экологической безопасности, проблем
здравоохранения. Ключевая роль химии во множестве инновационных
технологийXXI в., в том числе и связанных с охраной здоровья человека,
существенно повысила значимость и востребованность химического образования.
Химическое образование в структуре основного общего образования
является базовым по отношению к системе общего химического образования.
Поэтому на соответствующем ему уровне оно реализует присущие общему
химическому
образованию
ключевые
ценности,
которые
отражают
государственные, общественные и индивидуальные потребности.
Изучение учебного предмета «Химия»: 1) способствует реализации
возможностей для саморазвития и формирования культуры личности подростков,
их общей и функциональной грамотности; 2) вносит вклад в формирование
мышления и творческих способностей подростков, навыков их самостоятельной

учебной деятельности, экспериментальных и исследовательских умений,
необходимых как в повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности;
3) знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы
представлений о единстве природы и человека, является ключевым этапом в
формировании естественно-научной грамотности подростков; 4) способствует
формированию ценностного отношения к естественно-научным знаниям, к
природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое образование подростков.
Названные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой
содержания предмета, который является педагогически адаптированным
отражением определѐнного этапа развития химии.
Углублѐнный курс химии основной школы ориентирован на освоение
обучающимися системы первоначальных понятий химии, основ неорганической
химии, основополагающих представлений общей химии и отдельных значимых
понятий органической химии.
Структура содержания предмета сформирована на основе системного
подхода к его изучению. Содержание слагается из системы понятий о химическом
элементе и веществе и системы понятий о химической реакции. Обе эти системы
организованы по принципу последовательного развития знаний на основе
теоретических представлений разного уровня: атомно-молекулярной теории как
основы всего естествознания, Периодического закона Д. И. Менделеева как
основного закона химии, учения о строении атома и химической связи,
представлений об электролитической диссоциации веществ в растворах, о
химической кинетике и термодинамике. В основу теоретических знаний
положены эмпирически полученные факты. Теоретические знания развиваются
последовательно от одного уровня к другому и обеспечивают ученикам
возможность объяснять и прогнозировать свойства, строение и области
практического применения изучаемых веществ.
Освоение содержания курса происходит с привлечением знаний из ранее
изученных учебных предметов: «Окружающий мир», «Биология», «Физика»,
«Математика», «География», «Технология», «История».
ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
Рабочая программа основного общего образования по предмету «Химия»
(углублѐнный уровень) ориентирована на сохранение фундаментального
характера образования, специфики учебного предмета и обеспечение успешного
обучения на следующем уровне образования. В рабочей программе реализуется
развивающая и практическая направленность обучения химии, дифференциация
обучения, включающая профильную подготовку обучающихся и последующее
самоопределение в выборе направления обучения в профильных классах.
Углублѐнное
изучение
химии
способствует
реализации
задач
профессиональной ориентации и направлено на предоставление возможности
каждому обучающемуся проявить свои интеллектуальные и творческие
способности при изучении учебного предмета, необходимые для продолжения
образования и дальнейшей трудовой деятельности в сферах, определѐнных
Стратегией научно-технологического развития Российской Федерации.

Образовательные функции предмета «Химия», изучаемого на углублѐнном
уровне, реализуются в процессе формирования знаний основ химической науки
как области современного естествознания, научной основы широкого спектра
современных технологий, области практической деятельности человека и одного
из компонентов мировой культуры. Задача предмета состоит не только в
формировании системы химических знаний — важнейших фактов, понятий,
законов и теоретических положений, доступных обобщений мировоззренческого
характера, языка науки, но и в приобщении к научным методам познания при
изучении веществ и химических реакций, а также в формировании и развитии
познавательных умений и способов деятельности и их применении в учебнопознавательной и учебно-исследовательской деятельности, освоением правил
безопасного обращения с веществами в повседневной жизни. Обучение умению
учиться и продолжать своѐ образование самостоятельно становится одной из
важнейших функций учебного предмета.
Цели изучения предмета в программе отражают современные приоритеты в
системе основного общего образования: направленность обучения на развитие и
саморазвитие личности, формирование еѐ интеллекта и общей культуры.
Цели изучения учебного предмета «Химия» в 8-9 классах на углублѐнном
уровне состоят в следующем:
Формирование интеллектуально развитой личности, готовой к
самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию решений,
способной адаптироваться к быстроменяющимся условиям жизни;


формирование системы химических знаний как компонента
естественно-научной картины мира, как основы для понимания химической
стороны явлений окружающего мира; освоение языка науки;


приобщение учащихся к самостоятельной познавательной и
исследовательской деятельности, к научным методам познания, формирование
мотивации и развитие способностей к изучению химии;


формирование общей функциональной и естественно-научной
грамотности, в том числе умений объяснять и оценивать явления окружающего
мира, используя знания и опыт, полученные при изучении химии, применять их
при решении проблем в повседневной жизни и трудовой деятельности;


развитие у обучающихся интереса к изучению химии и сферам
деятельности, связанным с химией, мотивация к осознанному выбору
соответствующего профиля и направленности дальнейшего обучения;


осознание ценности химических знаний в жизни человека; повышение
уровня экологической культуры, неприятие действий, приносящих вред
окружающей среде и здоровью людей;


приобретение обучающимися опыта самопознания, ключевых
навыков (ключевых компетенций), необходимых для различных видов
деятельности.
МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
В системе основного общего образования химия является обязательным
учебным предметом, который входит в состав предметной области «Естественнонаучные предметы». Учебным планом на изучение химии на углублѐнном уровне
в 8-9 классах может быть отведено по 102 ч (3 ч в неделю), т.е. 2 ч в неделю за
счѐт обязательной части ООП ООО и 1 ч за счѐт части ООП ООО, формируемой
участниками образовательных отношений. Всего 204 ч за два года обучения.


СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Химия — важная область естествознания и практической деятельности
человека. Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения об
истории возникновения и развития химии. Химия в системе наук. Тела и
вещества. Физические и химические свойства веществ. Агрегатные состояния
веществ.
Понятие о теоретических и эмпирических методах познания в естественных
науках. Представления о научном познании на эмпирическом уровне:
наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование, вычисление; на
теоретическом уровне: научные факты, проблема, гипотеза, теория, закон. Язык
химии. Источники химической информации.
Понятие о методах работы с химическими веществами. Оборудование
школьной химической лаборатории. Правила безопасного обращения с
веществами и лабораторным оборудованием.
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть,
природные воды, горные породы и минералы. Понятие о гомогенных и
гетерогенных смесях. Способы разделения смесей. Очистка веществ.
Демонстрации
1. Лабораторное оборудование.
2. Различные виды химической посуды.
3. Образцы веществ.
4. Способы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, дистилляция,
хроматография).
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Изучение и описание физических свойств образцов неорганических
веществ.
2. Изучение способов разделения смесей (с помощью магнита).
Практические работы
№ 1. Правила работы в лаборатории и приѐмы обращения с лабораторным
оборудованием.
№ 2. Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли).

Вещества и химические реакции. Атомы и молекулы. Химические элементы.
Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Металлы и
неметаллы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Определение валентности элементов по формулам
бинарных соединений и составление формул бинарных соединений по
валентности элементов. Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Нахождение простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,
массы и числа структурных единиц вещества. Расчѐты по формулам химических
соединений. Молярная масса смеси веществ. Мольная доля химического элемента
в соединении. Нахождение простейшей формулы вещества помольным долям
элементов.
Физические и химические явления. Химическая реакция и еѐ признаки.
Условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ.
Атомно-молекулярная теория. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова.
Химические уравнения. Типы химических реакций (соединения, разложения,
замещения, обмена). Расчѐты по химическим уравнениям.
Экспериментальное изучение веществ и явлений. Знакомство с химической
посудой, с правилами работы в лаборатории и приѐмами обращения с
лабораторным оборудованием; изучение и описание физических свойств образцов
неорганических веществ — металлов и неметаллов; наблюдение физических
(плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и
конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной
проволоки, взаимодействие соды или мела с соляной кислотой) явлений;
ознакомление с образцами веществ количеством 1 моль; наблюдение и описание
признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие
серной кислоты с хлоридом бария, получение и разложение гидроксида меди (II)
при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II)); изучение
способов разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание,
дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной соли; наблюдение
и описание опытов, иллюстрирующих закон сохранения массы.
Демонстрации
1. Физические явления (растирание сахара в ступке, кипение и конденсация
воды и т. д.).
2. Химические явления (разложение сахара, взаимодействие железа с серой,
взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, получение и разложение
гидроксида меди(II), взаимодействие железа с раствором соли меди(II),
взаимодействие соды или мела с соляной кислотой).
3. Образцы веществ количеством 1 моль.
4. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты

1. Ознакомление с образцами простых (металлов и неметаллов) и сложных
веществ.
2. Наблюдение физических (плавление воска, таяние льда) и химических (горение
свечи, прокаливание медной проволоки) явлений.
3. Наблюдение и описание признаков протекания химических реакций разных
типов.
4. Наблюдение и описание опытов, иллюстрирующих закон сохранения массы.
5. Ознакомление с моделями атомов и молекул.
Вычисления
— относительной молекулярной массы веществ, молярной массы, массы
веществ и количества вещества;
— массовой доли химического элемента по формуле соединения;
— простейшей формулы вещества по массовым или мольным долям элементов;
— по уравнениям химической реакции: количества вещества, массы по
известному количеству вещества, массе реагентов или продуктов реакции
Важнейшие представители неорганических веществ
Представления о газах. Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Понятие о
газах. Закон Авогадро. Молярный объѐм газов. Относительная плотность газов.
Определение относительной молекулярной массы газообразного вещества по
известной относительной плотности. Объѐмные отношения газов при химических
реакциях.
Кислород — элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в природе,
физические и химические свойства (реакции горения и окисления). Процессы
окисления в живой природе. Оксиды. Применение кислорода. Способы получения
кислорода в лаборатории и промышленности. Понятие о катализаторе.
Круговорот кислорода в природе. Озон — аллотропная модификация кислорода.
Озоновый слой, его значение для живых организмов. Разрушение озонового слоя.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо. Использование угля и метана в качестве
топлива. Загрязнение воздуха. Понятие о парниковом эффекте.
Демонстрации
1. Качественное определение кислорода при помощи тлеющей лучинки.
2. Количественное определение содержания кислорода в воздухе.
3. Получение, собирание и изучение свойств кислорода.
4. Наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условий возникновения и
прекращения горения.
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт
1. Ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств.
Практическая работа
№ 3. Получение и собирание кислорода, изучение его свойств.
Вычисления
— объѐма, количества вещества газа по известному его количеству вещества,
объѐму;
— относительной плотности газов;

— относительной молекулярной массы газа по известной относительной
плотности;
— объѐмов газов по уравнению химической реакции;
— по уравнениям химической реакции: количества вещества, объѐма, массы по
известному количеству вещества, объѐму, массе реагентов или продуктов реакции
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства, применение, способы получения. Понятие о
кислотах и солях. Использование водорода в качестве топлива.
Демонстрации
1. Получение, собирание и распознавание водорода.
2. Горение водорода.
3. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт
Взаимодействие кислот с металлами.
Практическая работа
№ 4. Получение и собирание водорода, изучение его свойств.
Вычисления
— объѐма, количества вещества газа по известному его количеству вещества
или объѐму;
— объѐмов газов по уравнению химической реакции;
— по уравнениям химической реакции: количества вещества, объѐма, массы по
известному количеству вещества, объѐму, массе реагентов или продуктов реакции
Вода. Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
Факторы, влияющие на растворимость твѐрдых и газообразных веществ. Способы
выражения концентрации растворов: массовая доля растворѐнного вещества,
молярная концентрация. Роль растворов в природе и в жизни человека.
Химические свойства воды. Понятие об основаниях. Понятие об
индикаторах. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и
очистка природных вод.
Демонстрации
1. Электролиз воды; синтез воды.
2. Взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием), с оксидами металлов.
3. Исследование растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Исследование особенностей растворения веществ с различной
растворимостью.
2. Приготовление растворов с определѐнной молярной концентрацией
растворѐнного вещества.
Практическая работа
№ 5. Приготовление растворов с определѐнной массовой долей
растворѐнного вещества. Приготовление растворов с определѐнной молярной
концентрацией растворѐнного вещества.

Вычисления
— с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»;
— с использованием понятия «молярная концентрация растворѐнного вещества»;
— с использованием графиков растворимости для расчѐтов растворимости
веществ
Классификация
неорганических
соединений. Оксиды.
Классификация
оксидов:
солеобразующие
(основные,
кислотные,
амфотерные)
и
несолеобразующие. Международная номенклатура оксидов. Тривиальные
названия оксидов. Физические и характерные химические свойства оксидов
(взаимодействие с водой, с кислотами и основаниями, с другими оксидами).
Получение оксидов.
Понятие о гидроксидах — основаниях и кислородсодержащих кислотах.
Кислоты. Классификация кислот. Международная номенклатура и тривиальные
названия кислот. Физические и химические свойства кислот (взаимодействие с
металлами, с оксидами металлов, основаниями и солями). Ряд активности
металлов Н. Н. Бекетова. Получение кислот. Кислоты в природе, применение
важнейших кислот.
Основания. Классификация оснований: щѐлочи и нерастворимые основания.
Международная номенклатура оснований. Тривиальные названия оснований.
Щѐлочи, их свойства (взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами и
солями) и способы получения. Нерастворимые основания, их свойства
(взаимодействие с кислотами) и способы получения. Амфотерность. Понятие об
амфотерных гидроксидах(на примере гидроксидов цинка и алюминия):
химические свойства (взаимодействие с кислотами и щелочами) и получение.
Соли (средние, кислые, основные, двойные). Международная номенклатура
солей. Тривиальные названия солей. Физические и характерные химические
свойства на примере средних солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Экспериментальное изучение веществ и явлений: количественное
определение содержания кислорода в воздухе; получение, собирание,
распознавание и изучение свойств кислорода; наблюдение взаимодействия
веществ с кислородом и условий возникновения и прекращения горения;
ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств; получение, собирание,
распознавание и изучение свойств водорода (горение); взаимодействие водорода с
оксидом меди (II); исследование особенностей растворения веществ с различной
растворимостью; приготовление растворов с определѐнной массовой долей
растворѐнного вещества; приготовление растворов с определѐнной молярной
концентрацией растворѐнного вещества; взаимодействие воды с металлами
(натрием и кальцием); определение растворов кислот и щелочей с помощью
индикаторов; исследование образцов неорганических веществ различных классов;
изучение взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты, кислот с
металлами, реакций нейтрализации; получение нерастворимых оснований,
вытеснение одного металла другим из раствора соли; взаимодействие гидроксида
цинка с растворами кислот и щелочей; решение экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических соединений».

Демонстрации
1. Образцы неорганических веществ различных классов.
2. Опыты, иллюстрирующие химические свойства классов неорганических
веществ.
3. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами,
составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы)
в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного
раствора индикатором.
4. Количественное изучение реакции нейтрализации.
5. Свойства амфотерных оксидов и гидроксидов.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.
2. Изучение взаимодействия кислот с металлами, реакций нейтрализации.
3. Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди(II).
4. Получение нерастворимых оснований.
5. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
6. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.
7. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
8. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
9. Способы получения солей.
Практическая работа
№ 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Вычисления
— по уравнениям химической реакции: количества вещества, объѐма, массы
по известному количеству вещества, объѐму, массе реагентов или продуктов
реакции;
— массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ,
взятого в виде раствора, содержащего определѐнную массовую долю
растворѐнного вещества
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
(семействах) сходных элементов: щелочных и щелочноземельных металлах,
галогенах, инертных (благородных) газах. Элементы, которые образуют
амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Открытие Периодического закона. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Короткопериодная и
длиннопериодная формы таблицы «Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева». Периоды и группы (А- и Б-группы).
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Радиоактивность.
Электроны. Электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни атома; s-,
p-, d-орбитали. Электронные конфигурации и электронно-графические формулы

атомов. Физический смысл порядкового номера, номера периода и группы
элемента. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических
элементов Периодической системы Д. И. Менделеева: распределение электронов
по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям. Физический смысл
Периодического закона.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Изменение
кислотно-основных свойств соединений химических элементов в периодах и
группах. Характеристика химического элемента по его положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д.И.Менделеев — учѐный и
гражданин.
Демонстрации
Таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами металлов и неметаллов.
2. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева
Электроотрицательность химических элементов. Химическая связь. Виды
химической связи: ковалентная полярная связь, ковалентная неполярная связь,
ионная связь. Механизмы образования ковалентной и ионной связи. Электронные
и структурные формулы веществ. Катионы и анионы.
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решѐток:
ионная, атомная, молекулярная и их характеристики.
Степень окисления. Определение степеней окисления атомов в бинарных
соединениях. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и
восстановления. Окислители и восстановители. Составление уравнений простых
окислительно-восстановительных реакций и расстановка в них коэффициентов
методом электронного баланса.
Демонстрации
1. Модели атомов, молекул.
2. Ознакомление с моделями кристаллических решѐток поваренной соли, графита,
твѐрдого оксида углерода(IV).
3. Окислительно-восстановительные реакции: горение, реакции разложения,
соединения.
Вычисления
— по уравнениям химической реакции: количества вещества, объѐма, массы
по известному количеству вещества, объѐму, массе реагентов или продуктов
реакции;
— простейшей молекулярной формулы вещества по известным массовым долям
элементов
Экспериментальное изучение веществ и явлений: ознакомление с образцами
металлов и неметаллов; моделирование строения молекул при помощи рисунков,
моделей, электронных и структурных формул; проведение опытов,

иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение,
реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий,
так и понятий, принятых в отдельных естественных науках.
Общие естественно-научные понятия: явление (процесс), научный факт,
гипотеза, теория, закон, анализ, синтез, классификация, периодичность,
наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, модель.
Физика: явления природы, физические явления, вещество, тело, физические
величины, единицы измерения, объѐм, масса, агрегатные состояние вещества,
атом, электрон, протон, нейтрон, ион, молекула, строение газов, жидкостей и
твѐрдых (кристаллических) тел, электрический заряд, количество теплоты.
Биология: биосфера, фотосинтез, процессы обмена веществ.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
Технология: техносфера, производство, химические технологии, сырьѐ,
конструкционные материалы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса. Строение
атомов. Свойства атомов химических элементов, их количественные и
качественные характеристики (радиус, лектроотрицательность, энергия
ионизации). Последовательность заполнения электронных орбиталей атомов
малых периодов. Особенности заполнения электронных орбиталей атомов
больших периодов. Периодическая система химических элементов в свете
представлений о строении атома. Степень окисления и валентность.
Представление о периодической зависимости свойств химических элементов
(электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства, кислотноосновные свойства оксидов и гидроксидов) от строения атома.
Строение вещества. Вещества в твѐрдом, жидком и газообразном состоянии.
Виды химической связи: ионная, ковалентная (неполярная, полярная); обменный
и
донорно-акцепторный
механизм
образования
ковалентной
связи.
Межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дер-Ваальса).
Типы кристаллических решѐток — атомная, ионная, металлическая, молекулярная
— и особенности их строения. Зависимость свойств вещества от типа
кристаллической решѐтки и вида химической связи.
Демонстрации
1. Модели кристаллических решѐток неорганических веществ.
2. Виды таблиц «Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева»
Основные закономерности протекания химических реакций. Классификация
химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в
реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления

химических элементов, по обратимости, по участию катализатора, по агрегатному
состоянию реагирующих веществ).
Элементы химической термодинамики. Энергетика химических реакций.
Тепловой эффект химической реакции. Экзо-и эндотермические реакции,
термохимические уравнения. Закон Гесса и его следствия. Вычисления по
термохимическим уравнениям.
Понятие о скорости химической реакции. Закон действующих масс.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Энергия активации.
Понятие о катализе. Ферменты. Ингибиторы.
Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о
химическом равновесии, принцип Ле Шателье. Условия смещения химического
равновесия. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Окислительновосстановительные свойства химических элементов, зависимость от степени
окисления. Важные окислители и восстановители. Перманганат калия
(характеристика). Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций с использованием метода электронного баланса. Свойства простых
веществ — металлов и неметаллов — в свете представлений об окислительновосстановительных реакциях.
Демонстрации
1. Влияние катализатора на скорость химической реакции.
2. Примеры необратимых и обратимых реакций.
3. Смещение равновесия химической реакции.
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт
Изучение зависимости скорости химической реакции от различных факторов.
Практическая работа
№ 1. Решение экспериментальных задач по теме «Окислительновосстановительные реакции».
Вычисления
— по термохимическому уравнению реакции: теплового эффекта
химической реакции по количеству вещества, массе или объѐму
прореагировавшего или образовавшегося вещества;
— количества вещества, массы или объѐма вещества по известному тепловому
эффекту химической реакции;
— массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ,
взятого в виде раствора, содержащего определѐнную концентрацию
растворѐнного вещества
Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах. Теория
электролитической диссоциации. Растворение как физико-химический процесс.
Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различным видом
химической связи. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации,
константа диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Индикаторы. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей.

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.
Молекулярные, полные и сокращѐнные ионные уравнения реакций. Свойства
кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации. Качественные реакции на ионы.
Гидролиз солей. Ионные уравнения гидролиза солей. Характер среды в
водных растворах солей.
Экспериментальное изучение веществ и явлений: ознакомление с моделями
кристаллических решѐток неорганических веществ — металлов и неметаллов
(графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); исследование
зависимости скорости химической реакции от воздействия различных факторов;
опыты, иллюстрирующие обратимость химических реакций; исследование
электропроводности растворов, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей;
проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного
обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды); применение
индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для определения
характера среды в растворах кислот, оснований и солей; проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение,
реакции разложения, соединения); распознавание неорганических веществ с
помощью качественных реакций на ионы; решение экспериментальных задач по
темам: «Окислительно-восстановительные реакции», «Гидролиз солей»,
«Электролитическая диссоциация».
Демонстрации
1. Электрическая проводимость растворов веществ; движение ионов в
электрическом поле.
2. Опыты, иллюстрирующие признаки протекания реакций ионного обмена.
3. Опыты по определению среды в растворах солей (хлорида натрия, карбоната
натрия, хлорида цинка).
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Реакции ионного обмена в растворах электролитов (с образованием осадка,
выделением газа, образованием воды): сульфата меди(II) и щѐлочи, карбоната
натрия и соляной кислоты, реакция нейтрализации между гидроксидом калия и
соляной кислотой.
2. Использование индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для
определения характера среды в растворах солей.
3. Распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на
ионы.
Практические работы
№ 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот,
оснований и солей как электролитов».
№ 3. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз солей».
Вычисления
— массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ,
взятого в виде раствора, содержащего определѐнную концентрацию
растворѐнного вещества.

Неметаллы и их соединения
Общая характеристика неметаллов. Особенности строения атомов
химических элементов, простых веществ, аллотропия. Окислительновосстановительные свойства неметаллов. Сравнительная характеристика
соединений неметаллов.
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ — галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с
металлами, неметаллами, водой, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода
на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе. Понятие
о кислородсодержащих кислотах хлора и их солях.
Демонстрации
1. Физические и химические свойства галогенов и их соединений.
2. Получение хлороводорода.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами природных хлоридов (галогенидов).
2. Свойства соляной кислоты.
3. Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).
4. Проведение качественных реакций на хлорид-, бромид- и иодид-ионы и
наблюдение признаков их протекания.
Практическая работа
№ 4. Получение соляной кислоты, изучение еѐ свойств.
Вычисления
— по уравнениям химических реакций, если один их реагентов дан в
избытке;
— объѐмов газов по уравнению химической реакции
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ — кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и
серы. Химические свойства серы (взаимодействие с неметаллами, металлами).
Сероводород, строение, физические и химические свойства (кислотные и
восстановительные свойства). Оксиды серы как представители кислотных
оксидов. Сернистая кислота и еѐ соли. Серная кислота, физические и химические
свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Соли серной
кислоты. Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа
получения серной кислоты. Представления о химическом производстве и
связанных с ним профессиях. Применение серной кислоты и сульфатов.
Качественные реакции на сульфит-, сульфид- и сульфат-анионы. Нахождение
серы и еѐ соединений в природе. Химическое загрязнение окружающей среды
соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха), способы его
предотвращения.
Демонстрации

1. Коллекция «Сера и еѐ соединения».
2. Обугливание сахара под действием концентрированной серной кислоты.
3. Получение моноклинной и пластической серы.
4. Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами серы и еѐ природных соединений.
2. Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты.
3. Проведение качественных реакций на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы и
наблюдение признаков их протекания.
Вычисления
— массы продукта реакции по известной массовой (объѐмной) доле (%) его
выхода от теоретически возможного;
— массовой (объѐмной) доли (%) выхода продукта реакции по известной массе
(объѐму) исходного вещества и продукта реакции
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами, водородом, кислородом). Круговорот азота в
природе. Аммиак, его физические и химические свойства (окисление, основные
свойства водного раствора), получение и применение. Ион аммония, донорноакцепторный механизм его образования. Соли аммония, их физические и
химические свойства (разложение и взаимодействие со щелочами), применение.
Качественная реакция на ионы аммония. Оксиды азота (I, II, III, IV, V). Азотистая
кислота. Азотная кислота, еѐ получение, физические и химические свойства
(общие как представителя класса кислот и специфические), применение.
Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в
промышленности. Нитраты и нитриты. Качественные реакции на нитрат- и
нитрит-анионы. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота
(кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоѐмов). Фосфор,
аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами, кислородом, галогенами).
Оксиды фосфора (III, V), фосфорная кислота, физические и химические
свойства, получение. Качественная реакция на фосфат-ионы. Представления о
галогенидах фосфора (III, V).
Понятие о минеральных удобрениях. Азотные, фосфорные, комплексные
удобрения. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота и
фосфора.
Демонстрации
1. Получение аммиака, его взаимодействие с водой, кислотами, кислородом,
свойства гидроксида аммония.
2. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
3. Качественные реакции на нитрат- и нитрит-ионы.
4. Коллекции: «Минеральные удобрения», «Фосфор и его природные

соединения».
5. Горение фосфора.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Взаимодействие солей аммония со щѐлочью.
2. Ознакомление с образцами азотных и фосфорных удобрений.
3. Качественная реакция на соли аммония, на фосфат-ионы.
Практическая работа
№ 5. Получение аммиака, изучение его свойств.
Вычисления
— по уравнениям химических реакций.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз, фуллерен, графен,
нанотрубки), физические и химические свойства простых веществ
(взаимодействие с металлами, неметаллами, концентрированными азотной и
серной кислотами). Понятие об адсорбции. Круговорот углерода в природе.
Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые
организмы, получение и применение. Экологические проблемы атмосферы,
связанные с оксидом углерода(IV). Угольная кислота и еѐ соли, их физические и
химические свойства, получение и применение. Карбонаты, гидрокарбонаты, их
свойства. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в
быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода: углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), этанол, глицерин,
уксусная кислота. Природные источники углеводородов (уголь, природный газ,
нефть), продукты их переработки, их роль в быту и промышленности. Понятие о
биологически важных органических веществах — жирах, белках, углеводах — и
их роли в жизни человека. Единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства (взаимодействие с
металлами, кислородом, углеродом, галогенами), получение и применение. Роль
кремния в природе и технике. Оксид кремния(IV), кремниевая кислота, силикаты:
физические и химические свойства, получение и применение в быту и
промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло,
цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования строительных
материалов в повседневной жизни.
Демонстрации
1. Модели кристаллических решѐток алмаза, графита, молекулы фуллерена.
2. Адсорбция растворѐнных веществ активированным углѐм. Противогаз.
3. Коллекция «Нефть и нефтепродукты».
4. Модели молекул органических веществ.
5. Получение кремниевой кислоты.
6. Видеоматериалы: силикатная промышленность.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты

1. Ознакомление с образцами природных карбонатов и силикатов.
2. Получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа.
3. Изучение взаимных превращений карбонатов и гидрокарбонатов.
4. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.
Практические работы
№ 6. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.
№ 7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения».
Вычисления
— массы (объѐма; н. у.) продукта реакции по данной массе (объѐму)
исходного вещества, содержащего определѐнную массовую долю примесей.
Экспериментальное изучение веществ и явлений: ознакомление с образцами
природных хлоридов (галогенидов); проведение опытов, отражающих физические
и химические свойства галогенов и их соединений; изучение свойств соляной
кислоты; проведение качественных реакций на хлорид-, бромид- и иодид-ионы и
наблюдение признаков их протекания; ознакомление с образцами серы и еѐ
природных соединений; наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств разбавленной
серной кислоты; проведение качественных реакций на сульфид-, сульфит- и
сульфат-ионы и наблюдение признаков их протекания; ознакомление с
физическими свойствами азота, фосфора и их соединений, образцами азотных и
фосфорных удобрений; получение, собирание, распознавание и изучение свойств
аммиака, изучение свойств солей аммония; проведение качественных реакций на
ион аммония, нитрит-, нитрат- и фосфат-ионы и изучение признаков их
протекания; изучение взаимодействия концентрированной азотной кислоты с
медью, свойств фосфорной кислоты и еѐ солей; ознакомление с моделями
кристаллических решѐток алмаза, графита и фуллерена, с процессом адсорбции
растворѐнных веществ активированным углѐм и устройством противогаза;
получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа;
проведение качественных реакций на карбонат- и силикат-ионы и изучение
признаков их протекания; изучение взаимных превращений карбонатов и
гидрокарбонатов; ознакомление с образцами природных карбонатов и силикатов,
с продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных задач
по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общие свойства металлов. Общая характеристика химических элементов —
металлов на основании их положения в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Металлы А- и Б-групп. Строение
простых веществ — металлов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Зависимость физических свойств металлов от строения
кристаллов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические
свойства металлов. Общие способы получения металлов, металлургия.
Электролиз расплавов и растворов солей как один из способов получения
металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от

коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Применение металлов и
сплавов в быту и промышленности.
Демонстрации
1. Коллекции образцов металлов и сплавов.
2. Модели кристаллических решѐток металлов.
3. Взаимодействие металлов с водой, с растворами солей и кислот.
4. Электролиз растворов солей (хлорида меди(II) и иодида калия).
5. Опыты, иллюстрирующие коррозию металлов и защиту металлов от коррозии.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами сплавов металлов, их физическими свойствами.
2. Зависимость скорости реакции металла с кислотой от природы металла.
Вычисления
— по уравнениям электролиза расплавов и растворов веществ;
— различные типы вычислений по уравнениям химических реакций
Металлы А-групп
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия), получение.
Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений. Биологическая роль натрия и калия.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов;
нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и кальция.
Важнейшие соединения кальция и магния (оксид, гидроксид, соли), свойства,
применение. Жѐсткость воды и способы еѐ устранения. Круговорот кальция в
природе.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Применение алюминия и его сплавов.
Металлы Б-групп
Общая характеристика металлов Б-групп (побочных подгрупп): положение в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; особенности
строения атомов. Явление «провала» электрона на примере строения атомов
хрома, меди, серебра. Валентные состояния атомов d-элементов, степени
окисления атомов в соединениях. Зависимость кислотно-основных свойств
оксидов и гидроксидов металлов от значений степени окисления элемента в
соединении. Первоначальные представления о комплексных соединениях.
Медь и серебро: строение атомов, степени окисления. Общие краткие
представления о физических и химических свойствах простых веществ
(взаимодействие с кислотами-окислителями), об их оксидах, гидроксидах и солях;
их применении. Качественные реакции на катионы меди(2+) и серебра.

Цинк: строение атома, степень окисления. Характеристика физических и
химических свойств, применение, амфотерные свойства оксида и гидроксида.
Качественные реакции на катионы цинка.
Железо: строение атома, степени окисления. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства железа, применение. Биологическая роль
железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III), их состав, свойства и
получение. Качественные реакции на катионы железа(2+) и железа(3+). Чугун и
сталь — сплавы железа. Производство чугуна и стали. Экологические проблемы,
связанные с металлургическими производствами.
Демонстрации
1. Горение, взаимодействие с водой натрия и кальция.
2. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.
3. Взаимодействие оксида кальция с водой.
4. Механическая прочность оксидной плѐнки алюминия. Взаимодействие
алюминия с водой.
5. Взаимодействие алюминия с бромом или иодом, кислотами и щелочами.
6. Видеоматериалы: горение железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами металлов, их природных соединений и сплавов.
2. Взаимодействие гидроксидов натрия и кальция с оксидом углерода(IV) и
кислотами.
3. Исследование свойств карбонатов и гидрокарбонатов кальция, жѐсткой воды.
4. Исследование амфотерных свойств оксидов и гидроксидов алюминия.
5. Изучение процессов получения гидроксидов железа, их химических свойств.
6. Проведение качественных реакций на ионы магния, кальция, алюминия, цинка,
железа(2+) и железа(3+), меди(2+).
Практические работы
№ 8. Жѐсткость воды и методы еѐ устранения.
№ 9. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их
соединения».
Вычисления
— различные типы вычислений по уравнениям химических реакций.
Экспериментальное изучение веществ и явлений: ознакомление с образцами
металлов и сплавов, их физическими свойствами; моделирование металлической
кристаллической решѐтки; изучение взаимодействия металлов с водой, с
растворами солей и кислот, исследование процессов электролиза растворов
хлорида меди(II) и иодида калия, коррозии металлов; изучение особенностей
взаимодействия оксидов кальция и натрия с водой, их гидроксидов — с оксидом
углерода(IV) и кислотами; свойств карбонатов и гидрокарбонатов кальция,
жѐсткой воды; изучение процессов получения гидроксидов железа, их
химических свойств; признаков протекания качественных реакций на ионы
(магния, кальция, алюминия, цинка, железа(2+) и железа(3+), меди(2+));
наблюдение и описание окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция;
исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия, гидроксида хрома(III) и

гидроксида цинка; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Важнейшие
вещества и материалы, области их применения. Безопасное использование
веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и
отравлениях.
Новые материалы и технологии. Принципы «зелѐной химии».
Основы экологической грамотности. Химия и здоровье. Значение изучаемых
химических элементов и их соединений для функционирования организма
человека. Понятие о здоровом образе жизни.
Химическое загрязнение окружающей среды. Экологические проблемы,
связанные с соединениями углерода, азота, серы, тяжѐлых металлов. Понятие о
предельно допустимой концентрации веществ (ПДК). Роль химии в решении
экологических проблем.
Экспериментальное изучение веществ и явлений: ознакомление с образцами
материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные материалы); определение
кислотности природных вод; моделирование процесса образования кислотного
дождя, изучение его воздействия на материалы.
Демонстрации
1. Коллекции образцов материалов (строительные материалы, сплавы
металлов, полимерные материалы).
2. Презентации и видеоматериалы по теме.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Определение кислотности природных вод.
2. Моделирование процесса образования кислотного дождя, изучение его
воздействия на материалы
Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8—9 классов
Периодический закон и Периодическая система химических элементов в
свете представлений о строения атома. Закономерности в изменении свойств
химических элементов и их соединений в периодах и группах.
Строение вещества в твѐрдом, жидком и газообразном состоянии. Виды
химической связи. Зависимость свойств вещества от типа кристаллической
решѐтки и вида химической связи.
Классификация
химических
реакций
по
различным
признакам.
Прогнозирование возможности протекания химических превращений в различных
условиях на основе представлений химической кинетики и термодинамики.
Химические реакции в растворах.
Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об
электролитической диссоциации.
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий,
так и понятий, принятых в отдельных естественных науках.

Общие естественно-научные понятия: явление (процесс), научный факт,
гипотеза, теория, закон, анализ, синтез, классификация, периодичность,
наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, модель, технология,
материалы.
Физика: вещество, тело, физические величины, единицы измерения, масса,
объѐм, количество теплоты, атомы и молекулы, агрегатные состояние вещества,
строение газов, жидкостей и твѐрдых (кристаллических) тел, кристаллическая
решѐтка, электрон, ядро атома, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, кванты,
радиоактивность, альфа-, бета- и гамма-излучение, электрический заряд,
проводники, полупроводники, диэлектрики, солнечный спектр, разложение
белого света в спектр.
Биология: экосистема, биосфера, фотосинтез, процессы обмена веществ,
минеральные удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы, планета Земля.
Технология: строительные технологии, сельскохозяйственные технологии,
технологии электронной промышленности, нанотехнологии.
ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Изучение химии в 8-9 классах направлено на достижение обучающимися
личностных, метапредметных и предметных результатов освоения содержания
учебного предмета.
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования
достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной
деятельности Организации в соответствии с традиционными российскими
социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в
обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам
самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают отражают готовность обучающихся
руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и расширение
опыта деятельности на еѐ основе, в том числе в части:
Патриотического воспитания:
проявление ценностного отношения к отечественному культурному,
научному и историческому наследию; понимание значения химической науки и
технологии в жизни современного общества, в развитии экономики России и
своего региона;
Гражданского воспитания:
представление о социальных нормах и правилах межличностных отношений
в коллективе, проявление коммуникативной культуры в разнообразной
совместной деятельности; стремление к взаимопониманию и взаимопомощи в
процессе учебной и внеучебной деятельности; готовность оценивать своѐ
поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм
с учѐтом осознания последствий поступков;

Формирования ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и необходимые для
понимания сущности научной картины мира; осознание ценности научного
познания для развития каждого человека и производительных сил общества в
целом, роли и места науки «Химия» в системе научных представлений о
закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной и
технологической средой;
познавательная мотивация и интерес к обучению, готовность и способность к
саморазвитию и самообразованию, к исследовательской деятельности, к
осознанному выбору направления и уровня дальнейшего обучения;
Воспитания культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью,
установка на здоровый образ жизни; осознание последствий и неприятие вредных
привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости
соблюдения правил безопасности при обращении с химическими веществами в
учебных и жизненных ситуациях;
Трудового воспитания:
формирование ценностного отношения к трудовой деятельности как
естественной потребности человека и к исследовательской деятельности как
высоко востребованной в современном обществе; развитие интереса к
профессиям, связанным с химией, в том числе к профессиям научной сферы,
осознание возможности самореализации в этой сфере;
Экологического воспитания:
осознание необходимости отношения к природе как источнику жизни на
Земле, основе еѐ существования; повышение уровня экологической культуры:
приобретение опыта планирования поступков и оценки их возможных
последствий для окружающей среды; осознание глобального характера
экологических проблем и путей их решения; способность применять знания,
получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей
средой;
активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде;
осознание своей роли как гражданина и потребителя в условиях взаимосвязи
природной, технологической и социальной сред; готовность к участию в
практической деятельности экологической направленности.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Метапредметные
результаты
обучающихся,
освоивших
основную
образовательную программу учебного предмета «Химия» основного общего
образования, включают:
усвоение междисциплинарных (межпредметных) понятий,
отражающих материальное единство мира и процесс познания (вещество,
свойство, энергия, явление, научный факт, закономерность, гипотеза, закон,
теория, наблюдение, измерение, исследование, эксперимент и др.);


овладение универсальными учебными действиями (познавательными,
коммуникативными, регулятивными), важными для повышения эффективности
освоения содержания учебного предмета, формирования компетенций, а также
проектно-исследовательской деятельности учащихся в курсе химии;




способность их использовать в учебной, познавательной и социальной

практике.
Овладение универсальными
познавательными
учебными
действиями включает:
Базовые логические действия:
умения использовать приѐмы логического мышления при освоении знаний:
раскрывать смысл химических понятий (выделять их существенные признаки,
устанавливать взаимосвязь с другими понятиями); анализировать, сравнивать,
обобщать, выбирать основания для классификации и систематизации химических
веществ и химических реакций; устанавливать причинно-следственные связи
между объектами изучения; строить логические рассуждения (индуктивные,
дедуктивные, по аналогии); предлагать критерии и выявлять общие
закономерности и противоречия в изучаемых процессах и явлениях; делать
выводы и заключения;
умения применять в процессе познания понятия (предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать модельные представления — химический знак (символ
элемента), химическая формула и уравнение химической реакции — при решении
учебных задач; с учѐтом этих модельных представлений характеризовать
изучаемые химические вещества и химические реакции;
Базовые исследовательские действия (методы научного познания
веществ и явлений):
умения применять методы научного познания веществ и явлений на
эмпирическом и теоретическом уровнях в учебной познавательной и проектноисследовательской деятельности;
умения использовать поставленные вопросы в качестве инструмента
познания и самостоятельно ставить вопросы; анализировать факты, выявлять и
формулировать проблему, определять цель и задачи, соответствующие решению
проблемы; предлагать описательную или объяснительную гипотезу и
осуществлять еѐ проверку;
умения проводить измерения необходимых параметров, вычисления,
моделирование, наблюдения и эксперименты(реальные и мысленные),
самостоятельно прогнозировать результаты, формулировать обобщения и выводы
по результатам проведѐнного опыта, исследования, составлять отчѐт о
проделанной работе;
Приемы работы с информацией:
умения ориентироваться в различных источниках информации (научнопопулярная литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы
Интернета); анализировать информацию и критически оценивать еѐ

достоверность и непротиворечивость, отбирать и интерпретировать информацию,
значимую для решения учебной задачи;
умения применять различные методы и формулировать запросы при поиске и
отборе информации, необходимой для выполнения учебных задач; использовать
информационно-коммуникативные технологии и различные поисковые системы;
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации
(схемы, графики, диаграммы, таблицы, рисунки и т. п.);
умения использовать научный язык в качестве средства работы с химической
информацией; применять межпредметные (физические и математические) знаки и
символы,
формулы,
аббревиатуры,
номенклатуру,
использовать
и
преобразовывать знаково-символические средства наглядности.
Овладение
системой универсальных
учебных
коммуникативных
действий обеспечивает сформированность социальных навыков общения,
совместной деятельности, в том числе:
Умения общения (письменной и устной коммуникации):
представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных
и письменных текстах; публично выступать с презентацией результатов
выполнения химического эксперимента (исследовательской лабораторной или
практической работы, учебного проекта);
в ходе диалога и/или дискуссии задавать вопросы по обсуждаемой теме и
высказывать идеи, формулировать свои предложения относительно выполнения
предложенной задачи;
Умения учебного сотрудничества (групповая коммуникация):
участвовать в групповых формах работы: планировать организацию
совместной работы, определять свою роль, распределять задачи между членами
группы; выполнять свою часть работы, координировать свои действия с
действиями других членов команды, определять критерии по оценке качества
выполненной работы;
решать возникающие проблемы на основе учѐта общих интересов и
согласования позиций, участвовать в обсуждении, обмене мнениями, «мозговом
штурме» и других формах взаимодействия;
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями включает
развитие самоорганизации, самоконтроля, самокоррекции, в том числе:
Умения решать учебные и исследовательские задачи:
самостоятельно выбирать способ решения учебной задачи (сравнивать
несколько вариантов решения, выбирать наиболее подходящий с учѐтом
самостоятельно выделенных критериев), планировать свою работу при решении
учебной или исследовательской задачи;
на основе полученных результатов формулировать обобщения и выводы,
прогнозировать возможное развитие процессов; анализировать результаты:
соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять
самоконтроль деятельности; корректировать свою деятельность на основе
самоанализа и самооценки.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

8 КЛАСС
Предметные результаты включают: освоение обучающимися научных
знаний, умений и способов действий, специфических для предметной области
«Химия»; основы научного мышления; виды деятельности по получению нового
знания, его интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных
и реальных жизненных условиях; обеспечивают возможность успешного
обучения на следующем уровне образования.
Предметные результаты отражают сформированность у обучающихся
следующих умений:
1) раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, металл, неметалл, аллотропия, простое вещество, сложное
вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность, относительная
атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса,
массовая доля химического элемента в соединении, молярный объѐм,
относительная плотность газов, оксид, кислота, основание, соль, амфотерный
оксид, амфотерный гидроксид, химическая реакция, классификация реакций:
реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена,
экзо- и эндотермические реакции; тепловой эффект реакции; ядро атома,
электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь,
полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион,
раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе, молярная
концентрация вещества в растворе; электроотрицательность, степень окисления,
окислители и восстановители, окисление и восстановление, окислительновосстановительные реакции, метод электронного баланса;
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления формул веществ и
уравнений химических реакций;
4) определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях;
степень окисления элементов в бинарных соединениях; принадлежность веществ
к определѐнному классу соединений по формулам; виды химической связи
(ковалентной и ионной) в неорганических соединениях;
5) раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства
состава, Периодического закона Д. И. Менделеева, атомно-молекулярной теории,
закона Авогадро и его следствий; представлений о научных методах познания, в
том числе экспериментальных и теоретических методах исследования веществ и
изучения химических реакций;
6) демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе: описывать и
характеризовать табличную форму Периодической системы химических
элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа
(Б-группа)»,
«малые
периоды»
и
«большие
периоды»; соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева», с числовыми

характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра,
общее
число
электронов
и
распределение
их
по
электронным
слоям); объяснять связь положения элемента в Периодической системе с
распределением электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям
атомов первых четырѐх периодов;
7) классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту);
8) характеризовать (описывать) физические и химические свойства простых
и сложных веществ: кислорода, водорода, воды, общие химические свойства
оксидов, кислот, оснований и солей, генетическую связь между ними,
подтверждая примерами молекулярных уравнений соответствующих химических
реакций;
9) описывать роль кислорода, водорода и воды в природных процессах, в
живых организмах, их применение в различных отраслях промышленности,
возможное использование в современных технологиях;
10) объяснять и прогнозировать свойства веществ в зависимости от их
состава и строения; возможности протекания химических превращений в
различных условиях;
11) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
молярную массу смеси, мольную долю химического элемента в соединении;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; находить
простейшую формулу вещества по массовым или мольным долям элементов;
массовую долю вещества в растворе, молярную концентрацию вещества в
растворе; проводить расчѐты по уравнениям химической реакции;
12) применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление
причинно-следственных связей — для изучения свойств веществ и химических
реакций; естественно-научные методы познания — наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный) — для освоения учебного
содержания;
13) раскрывать сущность процессов окисления и восстановления, составлять
уравнения простых окислительно-восстановительных реакций (методом
электронного баланса);
14) устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять
причины многообразия веществ; соотносить химические знания со знаниями
других учебных предметов;
15) следовать
правилам безопасной
работы
в
лаборатории
при
использовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения
с веществами в соответствии с инструкциями выполнения лабораторных опытов и
практических работ по получению и собиранию газообразных веществ (водорода
и кислорода), приготовлению растворов с определѐнной массовой долей
растворѐнного вещества, решению экспериментальных задач по теме «Основные
классы неорганических соединений»;

16) демонстрировать владение
основами
химической
грамотности,
включающей умения безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни, а также знание правил поведения в целях сбережения
здоровья и окружающей среды.
9 КЛАСС
Предметные результаты отражают сформированность у обучающихся
следующих умений:
1) раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент,
атом, молекула, ион, катион, анион, электроотрицательность, степень окисления,
химическая реакция, тепловой эффект реакции, моль, молярный объѐм, раствор;
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена, гидролиз солей, обратимые и необратимые реакции, окислительновосстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и
восстановление, электролиз, аллотропия, амфотерность, химическая связь
(ковалентная, ионная, металлическая), межмолекулярные взаимодействия
(водородная связь, силы Ван-дер-Ваальса), комплексные соединения,
кристаллические решѐтки (примитивная кубическая, объѐмно-центрированная
кубическая,
гранецентрированная
кубическая,
гексагональная
плотноупакованная), коррозия металлов, сплавы; скорость химической реакции,
катализ, химическое равновесие, элементы химической термодинамики как одной
из теоретических основ химии; предельно допустимая концентрация (ПДК);
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления формул веществ и
уравнений химических реакций;
4) определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях различного состава; принадлежность веществ к определѐнному
классу соединений по формулам; виды химической связи (ковалентной, ионной,
металлической) в неорганических соединениях; заряд иона по химической
формуле; характер среды в водных растворах неорганических соединений, тип
кристаллической решѐтки конкретного вещества;
5) раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «А-группа» и
«Б-группа», «малые периоды» и «большие периоды»; объяснять связь положения
элемента в Периодической системе с распределением электронов по
энергетическим уровням, подуровням и орбиталям атомов первых четырѐх
периодов; выделять общие закономерности в изменении свойств элементов и их
соединений (кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств
оксидов и гидроксидов) в пределах малых периодов и главных подгрупп с учѐтом
строения их атомов;
6) раскрывать смысл теории электролитической диссоциации, закона Гесса и
его следствий, закона действующих масс, закономерностей изменения скорости

химической реакции, направления смещения химического равновесия в
зависимости от различных факторов;
7) классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту, по агрегатному состоянию реагентов, по изменению степеней
окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора);
8) характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных классов неорганических соединений, подтверждая это описание
примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических
реакций;
9) составлять уравнения: электролитической диссоциации кислот, щелочей и
солей; полные и сокращѐнные уравнения реакций ионного обмена; реакций,
подтверждающих существование генетической связи между веществами
различных классов; раскрывать сущность процессов гидролиза солей посредством
составления кратких ионных и молекулярных уравнений реакций, сущность
окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного
баланса этих реакций; предсказывать характер среды в водных растворах солей;
10) характеризовать (описывать) физические и химические свойства простых
веществ (кислород, озон, графит, алмаз, кремний, бор, азот, фосфор, сера, хлор,
натрий, калий, магний, кальций, алюминий, железо, медь, цинк, серебро) и
образованных ими сложных веществ, в том числе их водных растворов (аммиак,
хлороводород, сероводород, оксиды углерода (II, IV), кремния(IV), азота (I, II, III,
IV, V) и фосфора (III, V), серы (IV, VI), сернистая, серная, азотная, фосфорная,
угольная, кремниевая кислоты, оксиды и гидроксиды металлов IА—IIА-групп,
алюминия, меди(II), цинка, железа (II и III)); пояснять состав, отдельные способы
получения и свойства сложных веществ (кислородсодержащие кислоты хлора,
азотистая, борная, уксусная кислоты и их соли; галогениды кремния(IV) и
фосфора (III и V); оксид и гидроксид хрома(III), перманганат калия);
11) описывать роль важнейших изучаемых веществ в природных процессах,
влияние на живые организмы, применение в различных отраслях экономики,
использование для создания современных материалов и технологий;
12) проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных
веществ, распознавать опытным путѐм содержащиеся в водных растворах ионы:
хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-, сульфит-,
сульфид-, нитрат- и нитрит-ионы, гидроксид-ионы, катионы аммония, магния,
кальция, алюминия, железа(2+) и железа(3+), меди(2+), цинка;
13) объяснять и прогнозировать свойства важнейших изучаемых веществ в
зависимости от их состава и строения, применение веществ в зависимости от их
свойств, возможность протекания химических превращений в различных
условиях на основе рассмотренных элементов химической кинетики и
термодинамики;
14) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; мольную долю химического элемента в соединении,
молярную концентрацию вещества в растворе; находить простейшую формулу

вещества по массовым или мольным долям элементов; проводить расчѐты по
уравнениям химических реакций с учѐтом недостатка одного из реагентов,
практического выхода продукта, значения теплового эффекта реакции;
определять состав смесей;
15) следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с веществами в
соответствии с инструкциями выполнения лабораторных опытов и практических
работ по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого
газа) и решению экспериментальных задач по темам курса; представлять
результаты эксперимента в форме выводов, доказательств, графиков, таблиц и
выявлять эмпирические закономерности;
16) применять основные операции мыслительной деятельности (анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинноследственных связей) при изучении свойств веществ и химических реакций;
владеть естественно-научными методами познания (наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
17) применять правила безопасного обращения с веществами,
используемыми в повседневной жизни, правила поведения в целях сбережения
здоровья и окружающей природной среды; понимать вред (опасность)
воздействия на живые организмы определѐнных веществ, пояснять на примерах
способы уменьшения и предотвращения их вредного воздействия, значение
жиров, белков, углеводов для организма человека;
18) использовать полученные представления о сферах профессиональной
деятельности, связанных с наукой и современными технологиями, как основу для
профессиональной ориентации и для осознанного выбора химии как профильного
предмета при продолжении обучения на уровне среднего общего образования.
19) участвовать во внеурочной проектно-исследовательской деятельности
химической и химико-экологической направленности, приобрести опыт
проведения учебных исследований в условиях образовательных организаций, а
также организаций (центров) дополнительного образования детей.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Химия — важная область естествознания и практической деятельности
человека. Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения об
истории возникновения и развития химии. Химия в системе наук. Тела и
вещества. Физические и химические свойства веществ. Агрегатные состояния
веществ.
Понятие о теоретических и эмпирических методах познания в естественных
науках. Представления о научном познании на эмпирическом уровне:
наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование, вычисление; на

теоретическом уровне: научные факты, проблема, гипотеза, теория, закон. Язык
химии. Источники химической информации.
Понятие о методах работы с химическими веществами. Оборудование
школьной химической лаборатории. Правила безопасного обращения с
веществами и лабораторным оборудованием.
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть,
природные воды, горные породы и минералы. Понятие о гомогенных и
гетерогенных смесях. Способы разделения смесей. Очистка веществ.
Демонстрации
1. Лабораторное оборудование.
2. Различные виды химической посуды.
3. Образцы веществ.
4. Способы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, дистилляция,
хроматография).
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Изучение и описание физических свойств образцов неорганических
веществ.
2. Изучение способов разделения смесей (с помощью магнита).
Практические работы
№ 1. Правила работы в лаборатории и приѐмы обращения с лабораторным
оборудованием.
№ 2. Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли).
Вещества и химические реакции. Атомы и молекулы. Химические элементы.
Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Металлы и
неметаллы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Определение валентности элементов по формулам
бинарных соединений и составление формул бинарных соединений по
валентности элементов. Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Нахождение простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,
массы и числа структурных единиц вещества. Расчѐты по формулам химических
соединений. Молярная масса смеси веществ. Мольная доля химического элемента
в соединении. Нахождение простейшей формулы вещества помольным долям
элементов.
Физические и химические явления. Химическая реакция и еѐ признаки.
Условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ.
Атомно-молекулярная теория. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова.
Химические уравнения. Типы химических реакций (соединения, разложения,
замещения, обмена). Расчѐты по химическим уравнениям.
Экспериментальное изучение веществ и явлений. Знакомство с химической
посудой, с правилами работы в лаборатории и приѐмами обращения с
лабораторным оборудованием; изучение и описание физических свойств образцов

неорганических веществ — металлов и неметаллов; наблюдение физических
(плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и
конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной
проволоки, взаимодействие соды или мела с соляной кислотой) явлений;
ознакомление с образцами веществ количеством 1 моль; наблюдение и описание
признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие
серной кислоты с хлоридом бария, получение и разложение гидроксида меди (II)
при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II)); изучение
способов разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание,
дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной соли; наблюдение
и описание опытов, иллюстрирующих закон сохранения массы.
Демонстрации
1. Физические явления (растирание сахара в ступке, кипение и конденсация
воды и т. д.).
2. Химические явления (разложение сахара, взаимодействие железа с серой,
взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, получение и разложение
гидроксида меди(II), взаимодействие железа с раствором соли меди(II),
взаимодействие соды или мела с соляной кислотой).
3. Образцы веществ количеством 1 моль.
4. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами простых (металлов и неметаллов) и сложных
веществ.
2. Наблюдение физических (плавление воска, таяние льда) и химических (горение
свечи, прокаливание медной проволоки) явлений.
3. Наблюдение и описание признаков протекания химических реакций разных
типов.
4. Наблюдение и описание опытов, иллюстрирующих закон сохранения массы.
5. Ознакомление с моделями атомов и молекул.
Вычисления
— относительной молекулярной массы веществ, молярной массы, массы
веществ и количества вещества;
— массовой доли химического элемента по формуле соединения;
— простейшей формулы вещества по массовым или мольным долям элементов;
— по уравнениям химической реакции: количества вещества, массы по
известному количеству вещества, массе реагентов или продуктов реакции
Важнейшие представители неорганических веществ
Представления о газах. Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Понятие о
газах. Закон Авогадро. Молярный объѐм газов. Относительная плотность газов.
Определение относительной молекулярной массы газообразного вещества по
известной относительной плотности. Объѐмные отношения газов при химических
реакциях.
Кислород — элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в природе,
физические и химические свойства (реакции горения и окисления). Процессы

окисления в живой природе. Оксиды. Применение кислорода. Способы получения
кислорода в лаборатории и промышленности. Понятие о катализаторе.
Круговорот кислорода в природе. Озон — аллотропная модификация кислорода.
Озоновый слой, его значение для живых организмов. Разрушение озонового слоя.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо. Использование угля и метана в качестве
топлива. Загрязнение воздуха. Понятие о парниковом эффекте.
Демонстрации
1. Качественное определение кислорода при помощи тлеющей лучинки.
2. Количественное определение содержания кислорода в воздухе.
3. Получение, собирание и изучение свойств кислорода.
4. Наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условий возникновения и
прекращения горения.
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт
1. Ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств.
Практическая работа
№ 3. Получение и собирание кислорода, изучение его свойств.
Вычисления
— объѐма, количества вещества газа по известному его количеству вещества,
объѐму;
— относительной плотности газов;
— относительной молекулярной массы газа по известной относительной
плотности;
— объѐмов газов по уравнению химической реакции;
— по уравнениям химической реакции: количества вещества, объѐма, массы по
известному количеству вещества, объѐму, массе реагентов или продуктов реакции
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства, применение, способы получения. Понятие о
кислотах и солях. Использование водорода в качестве топлива.
Демонстрации
1. Получение, собирание и распознавание водорода.
2. Горение водорода.
3. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт
Взаимодействие кислот с металлами.
Практическая работа
№ 4. Получение и собирание водорода, изучение его свойств.
Вычисления
— объѐма, количества вещества газа по известному его количеству вещества
или объѐму;
— объѐмов газов по уравнению химической реакции;
— по уравнениям химической реакции: количества вещества, объѐма, массы по
известному количеству вещества, объѐму, массе реагентов или продуктов реакции

Вода. Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
Факторы, влияющие на растворимость твѐрдых и газообразных веществ. Способы
выражения концентрации растворов: массовая доля растворѐнного вещества,
молярная концентрация. Роль растворов в природе и в жизни человека.
Химические свойства воды. Понятие об основаниях. Понятие об
индикаторах. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и
очистка природных вод.
Демонстрации
1. Электролиз воды; синтез воды.
2. Взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием), с оксидами металлов.
3. Исследование растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Исследование особенностей растворения веществ с различной
растворимостью.
2. Приготовление растворов с определѐнной молярной концентрацией
растворѐнного вещества.
Практическая работа
№ 5. Приготовление растворов с определѐнной массовой долей
растворѐнного вещества. Приготовление растворов с определѐнной молярной
концентрацией растворѐнного вещества.
Вычисления
— с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»;
— с использованием понятия «молярная концентрация растворѐнного вещества»;
— с использованием графиков растворимости для расчѐтов растворимости
веществ
Классификация
неорганических
соединений. Оксиды.
Классификация
оксидов:
солеобразующие
(основные,
кислотные,
амфотерные)
и
несолеобразующие. Международная номенклатура оксидов. Тривиальные
названия оксидов. Физические и характерные химические свойства оксидов
(взаимодействие с водой, с кислотами и основаниями, с другими оксидами).
Получение оксидов.
Понятие о гидроксидах — основаниях и кислородсодержащих кислотах.
Кислоты. Классификация кислот. Международная номенклатура и тривиальные
названия кислот. Физические и химические свойства кислот (взаимодействие с
металлами, с оксидами металлов, основаниями и солями). Ряд активности
металлов Н. Н. Бекетова. Получение кислот. Кислоты в природе, применение
важнейших кислот.
Основания. Классификация оснований: щѐлочи и нерастворимые основания.
Международная номенклатура оснований. Тривиальные названия оснований.
Щѐлочи, их свойства (взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами и
солями) и способы получения. Нерастворимые основания, их свойства
(взаимодействие с кислотами) и способы получения. Амфотерность. Понятие об

амфотерных гидроксидах(на примере гидроксидов цинка и алюминия):
химические свойства (взаимодействие с кислотами и щелочами) и получение.
Соли (средние, кислые, основные, двойные). Международная номенклатура
солей. Тривиальные названия солей. Физические и характерные химические
свойства на примере средних солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Экспериментальное изучение веществ и явлений: количественное
определение содержания кислорода в воздухе; получение, собирание,
распознавание и изучение свойств кислорода; наблюдение взаимодействия
веществ с кислородом и условий возникновения и прекращения горения;
ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств; получение, собирание,
распознавание и изучение свойств водорода (горение); взаимодействие водорода с
оксидом меди (II); исследование особенностей растворения веществ с различной
растворимостью; приготовление растворов с определѐнной массовой долей
растворѐнного вещества; приготовление растворов с определѐнной молярной
концентрацией растворѐнного вещества; взаимодействие воды с металлами
(натрием и кальцием); определение растворов кислот и щелочей с помощью
индикаторов; исследование образцов неорганических веществ различных классов;
изучение взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты, кислот с
металлами, реакций нейтрализации; получение нерастворимых оснований,
вытеснение одного металла другим из раствора соли; взаимодействие гидроксида
цинка с растворами кислот и щелочей; решение экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических соединений».
Демонстрации
1. Образцы неорганических веществ различных классов.
2. Опыты, иллюстрирующие химические свойства классов неорганических
веществ.
3. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами,
составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы)
в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного
раствора индикатором.
4. Количественное изучение реакции нейтрализации.
5. Свойства амфотерных оксидов и гидроксидов.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.
2. Изучение взаимодействия кислот с металлами, реакций нейтрализации.
3. Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди(II).
4. Получение нерастворимых оснований.
5. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
6. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.
7. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
8. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
9. Способы получения солей.
Практическая работа

№ 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Вычисления
— по уравнениям химической реакции: количества вещества, объѐма, массы
по известному количеству вещества, объѐму, массе реагентов или продуктов
реакции;
— массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ,
взятого в виде раствора, содержащего определѐнную массовую долю
растворѐнного вещества
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
(семействах) сходных элементов: щелочных и щелочноземельных металлах,
галогенах, инертных (благородных) газах. Элементы, которые образуют
амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Открытие Периодического закона. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Короткопериодная и
длиннопериодная формы таблицы «Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева». Периоды и группы (А- и Б-группы).
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Радиоактивность.
Электроны. Электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни атома; s-,
p-, d-орбитали. Электронные конфигурации и электронно-графические формулы
атомов. Физический смысл порядкового номера, номера периода и группы
элемента. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических
элементов Периодической системы Д. И. Менделеева: распределение электронов
по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям. Физический смысл
Периодического закона.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Изменение
кислотно-основных свойств соединений химических элементов в периодах и
группах. Характеристика химического элемента по его положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д.И.Менделеев — учѐный и
гражданин.
Демонстрации
Таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами металлов и неметаллов.
2. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева
Электроотрицательность химических элементов. Химическая связь. Виды
химической связи: ковалентная полярная связь, ковалентная неполярная связь,

ионная связь. Механизмы образования ковалентной и ионной связи. Электронные
и структурные формулы веществ. Катионы и анионы.
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решѐток:
ионная, атомная, молекулярная и их характеристики.
Степень окисления. Определение степеней окисления атомов в бинарных
соединениях. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и
восстановления. Окислители и восстановители. Составление уравнений простых
окислительно-восстановительных реакций и расстановка в них коэффициентов
методом электронного баланса.
Демонстрации
1. Модели атомов, молекул.
2. Ознакомление с моделями кристаллических решѐток поваренной соли, графита,
твѐрдого оксида углерода(IV).
3. Окислительно-восстановительные реакции: горение, реакции разложения,
соединения.
Вычисления
— по уравнениям химической реакции: количества вещества, объѐма, массы
по известному количеству вещества, объѐму, массе реагентов или продуктов
реакции;
— простейшей молекулярной формулы вещества по известным массовым долям
элементов
Экспериментальное изучение веществ и явлений: ознакомление с образцами
металлов и неметаллов; моделирование строения молекул при помощи рисунков,
моделей, электронных и структурных формул; проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение,
реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий,
так и понятий, принятых в отдельных естественных науках.
Общие естественно-научные понятия: явление (процесс), научный факт,
гипотеза, теория, закон, анализ, синтез, классификация, периодичность,
наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, модель.
Физика: явления природы, физические явления, вещество, тело, физические
величины, единицы измерения, объѐм, масса, агрегатные состояние вещества,
атом, электрон, протон, нейтрон, ион, молекула, строение газов, жидкостей и
твѐрдых (кристаллических) тел, электрический заряд, количество теплоты.
Биология: биосфера, фотосинтез, процессы обмена веществ.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
Технология: техносфера, производство, химические технологии, сырьѐ,
конструкционные материалы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция

Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса. Строение
атомов. Свойства атомов химических элементов, их количественные и
качественные характеристики (радиус, лектроотрицательность, энергия
ионизации). Последовательность заполнения электронных орбиталей атомов
малых периодов. Особенности заполнения электронных орбиталей атомов
больших периодов. Периодическая система химических элементов в свете
представлений о строении атома. Степень окисления и валентность.
Представление о периодической зависимости свойств химических элементов
(электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства, кислотноосновные свойства оксидов и гидроксидов) от строения атома.
Строение вещества. Вещества в твѐрдом, жидком и газообразном состоянии.
Виды химической связи: ионная, ковалентная (неполярная, полярная); обменный
и
донорно-акцепторный
механизм
образования
ковалентной
связи.
Межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дер-Ваальса).
Типы кристаллических решѐток — атомная, ионная, металлическая, молекулярная
— и особенности их строения. Зависимость свойств вещества от типа
кристаллической решѐтки и вида химической связи.
Демонстрации
1. Модели кристаллических решѐток неорганических веществ.
2. Виды таблиц «Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева»
Основные закономерности протекания химических реакций. Классификация
химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в
реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления
химических элементов, по обратимости, по участию катализатора, по агрегатному
состоянию реагирующих веществ).
Элементы химической термодинамики. Энергетика химических реакций.
Тепловой эффект химической реакции. Экзо-и эндотермические реакции,
термохимические уравнения. Закон Гесса и его следствия. Вычисления по
термохимическим уравнениям.
Понятие о скорости химической реакции. Закон действующих масс.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Энергия активации.
Понятие о катализе. Ферменты. Ингибиторы.
Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о
химическом равновесии, принцип Ле Шателье. Условия смещения химического
равновесия. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Окислительновосстановительные свойства химических элементов, зависимость от степени
окисления. Важные окислители и восстановители. Перманганат калия
(характеристика). Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций с использованием метода электронного баланса. Свойства простых
веществ — металлов и неметаллов — в свете представлений об окислительновосстановительных реакциях.
Демонстрации

1. Влияние катализатора на скорость химической реакции.
2. Примеры необратимых и обратимых реакций.
3. Смещение равновесия химической реакции.
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт
Изучение зависимости скорости химической реакции от различных факторов.
Практическая работа
№ 1. Решение экспериментальных задач по теме «Окислительновосстановительные реакции».
Вычисления
— по термохимическому уравнению реакции: теплового эффекта
химической реакции по количеству вещества, массе или объѐму
прореагировавшего или образовавшегося вещества;
— количества вещества, массы или объѐма вещества по известному тепловому
эффекту химической реакции;
— массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ,
взятого в виде раствора, содержащего определѐнную концентрацию
растворѐнного вещества
Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах. Теория
электролитической диссоциации. Растворение как физико-химический процесс.
Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различным видом
химической связи. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации,
константа диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Индикаторы. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.
Молекулярные, полные и сокращѐнные ионные уравнения реакций. Свойства
кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации. Качественные реакции на ионы.
Гидролиз солей. Ионные уравнения гидролиза солей. Характер среды в
водных растворах солей.
Экспериментальное изучение веществ и явлений: ознакомление с моделями
кристаллических решѐток неорганических веществ — металлов и неметаллов
(графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); исследование
зависимости скорости химической реакции от воздействия различных факторов;
опыты, иллюстрирующие обратимость химических реакций; исследование
электропроводности растворов, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей;
проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного
обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды); применение
индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для определения
характера среды в растворах кислот, оснований и солей; проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение,
реакции разложения, соединения); распознавание неорганических веществ с
помощью качественных реакций на ионы; решение экспериментальных задач по

темам: «Окислительно-восстановительные реакции», «Гидролиз солей»,
«Электролитическая диссоциация».
Демонстрации
1. Электрическая проводимость растворов веществ; движение ионов в
электрическом поле.
2. Опыты, иллюстрирующие признаки протекания реакций ионного обмена.
3. Опыты по определению среды в растворах солей (хлорида натрия, карбоната
натрия, хлорида цинка).
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Реакции ионного обмена в растворах электролитов (с образованием осадка,
выделением газа, образованием воды): сульфата меди(II) и щѐлочи, карбоната
натрия и соляной кислоты, реакция нейтрализации между гидроксидом калия и
соляной кислотой.
2. Использование индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для
определения характера среды в растворах солей.
3. Распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на
ионы.
Практические работы
№ 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот,
оснований и солей как электролитов».
№ 3. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз солей».
Вычисления
— массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ,
взятого в виде раствора, содержащего определѐнную концентрацию
растворѐнного вещества.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика неметаллов. Особенности строения атомов
химических элементов, простых веществ, аллотропия. Окислительновосстановительные свойства неметаллов. Сравнительная характеристика
соединений неметаллов.
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ — галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с
металлами, неметаллами, водой, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода
на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе. Понятие
о кислородсодержащих кислотах хлора и их солях.
Демонстрации
1. Физические и химические свойства галогенов и их соединений.
2. Получение хлороводорода.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами природных хлоридов (галогенидов).
2. Свойства соляной кислоты.

3. Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).
4. Проведение качественных реакций на хлорид-, бромид- и иодид-ионы и
наблюдение признаков их протекания.
Практическая работа
№ 4. Получение соляной кислоты, изучение еѐ свойств.
Вычисления
— по уравнениям химических реакций, если один их реагентов дан в
избытке;
— объѐмов газов по уравнению химической реакции
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ — кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и
серы. Химические свойства серы (взаимодействие с неметаллами, металлами).
Сероводород, строение, физические и химические свойства (кислотные и
восстановительные свойства). Оксиды серы как представители кислотных
оксидов. Сернистая кислота и еѐ соли. Серная кислота, физические и химические
свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Соли серной
кислоты. Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа
получения серной кислоты. Представления о химическом производстве и
связанных с ним профессиях. Применение серной кислоты и сульфатов.
Качественные реакции на сульфит-, сульфид- и сульфат-анионы. Нахождение
серы и еѐ соединений в природе. Химическое загрязнение окружающей среды
соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха), способы его
предотвращения.
Демонстрации
1. Коллекция «Сера и еѐ соединения».
2. Обугливание сахара под действием концентрированной серной кислоты.
3. Получение моноклинной и пластической серы.
4. Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами серы и еѐ природных соединений.
2. Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты.
3. Проведение качественных реакций на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы и
наблюдение признаков их протекания.
Вычисления
— массы продукта реакции по известной массовой (объѐмной) доле (%) его
выхода от теоретически возможного;
— массовой (объѐмной) доли (%) выхода продукта реакции по известной массе
(объѐму) исходного вещества и продукта реакции
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами, водородом, кислородом). Круговорот азота в
природе. Аммиак, его физические и химические свойства (окисление, основные

свойства водного раствора), получение и применение. Ион аммония, донорноакцепторный механизм его образования. Соли аммония, их физические и
химические свойства (разложение и взаимодействие со щелочами), применение.
Качественная реакция на ионы аммония. Оксиды азота (I, II, III, IV, V). Азотистая
кислота. Азотная кислота, еѐ получение, физические и химические свойства
(общие как представителя класса кислот и специфические), применение.
Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в
промышленности. Нитраты и нитриты. Качественные реакции на нитрат- и
нитрит-анионы. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота
(кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоѐмов). Фосфор,
аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами, кислородом, галогенами).
Оксиды фосфора (III, V), фосфорная кислота, физические и химические
свойства, получение. Качественная реакция на фосфат-ионы. Представления о
галогенидах фосфора (III, V).
Понятие о минеральных удобрениях. Азотные, фосфорные, комплексные
удобрения. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота и
фосфора.
Демонстрации
1. Получение аммиака, его взаимодействие с водой, кислотами, кислородом,
свойства гидроксида аммония.
2. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
3. Качественные реакции на нитрат- и нитрит-ионы.
4. Коллекции: «Минеральные удобрения», «Фосфор и его природные
соединения».
5. Горение фосфора.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Взаимодействие солей аммония со щѐлочью.
2. Ознакомление с образцами азотных и фосфорных удобрений.
3. Качественная реакция на соли аммония, на фосфат-ионы.
Практическая работа
№ 5. Получение аммиака, изучение его свойств.
Вычисления
— по уравнениям химических реакций.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз, фуллерен, графен,
нанотрубки), физические и химические свойства простых веществ
(взаимодействие с металлами, неметаллами, концентрированными азотной и
серной кислотами). Понятие об адсорбции. Круговорот углерода в природе.
Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые
организмы, получение и применение. Экологические проблемы атмосферы,
связанные с оксидом углерода(IV). Угольная кислота и еѐ соли, их физические и
химические свойства, получение и применение. Карбонаты, гидрокарбонаты, их

свойства. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в
быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода: углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), этанол, глицерин,
уксусная кислота. Природные источники углеводородов (уголь, природный газ,
нефть), продукты их переработки, их роль в быту и промышленности. Понятие о
биологически важных органических веществах — жирах, белках, углеводах — и
их роли в жизни человека. Единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства (взаимодействие с
металлами, кислородом, углеродом, галогенами), получение и применение. Роль
кремния в природе и технике. Оксид кремния(IV), кремниевая кислота, силикаты:
физические и химические свойства, получение и применение в быту и
промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло,
цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования строительных
материалов в повседневной жизни.
Демонстрации
1. Модели кристаллических решѐток алмаза, графита, молекулы фуллерена.
2. Адсорбция растворѐнных веществ активированным углѐм. Противогаз.
3. Коллекция «Нефть и нефтепродукты».
4. Модели молекул органических веществ.
5. Получение кремниевой кислоты.
6. Видеоматериалы: силикатная промышленность.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами природных карбонатов и силикатов.
2. Получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа.
3. Изучение взаимных превращений карбонатов и гидрокарбонатов.
4. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.
Практические работы
№ 6. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.
№ 7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения».
Вычисления
— массы (объѐма; н. у.) продукта реакции по данной массе (объѐму)
исходного вещества, содержащего определѐнную массовую долю примесей.
Экспериментальное изучение веществ и явлений: ознакомление с образцами
природных хлоридов (галогенидов); проведение опытов, отражающих физические
и химические свойства галогенов и их соединений; изучение свойств соляной
кислоты; проведение качественных реакций на хлорид-, бромид- и иодид-ионы и
наблюдение признаков их протекания; ознакомление с образцами серы и еѐ
природных соединений; наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств разбавленной
серной кислоты; проведение качественных реакций на сульфид-, сульфит- и
сульфат-ионы и наблюдение признаков их протекания; ознакомление с
физическими свойствами азота, фосфора и их соединений, образцами азотных и

фосфорных удобрений; получение, собирание, распознавание и изучение свойств
аммиака, изучение свойств солей аммония; проведение качественных реакций на
ион аммония, нитрит-, нитрат- и фосфат-ионы и изучение признаков их
протекания; изучение взаимодействия концентрированной азотной кислоты с
медью, свойств фосфорной кислоты и еѐ солей; ознакомление с моделями
кристаллических решѐток алмаза, графита и фуллерена, с процессом адсорбции
растворѐнных веществ активированным углѐм и устройством противогаза;
получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа;
проведение качественных реакций на карбонат- и силикат-ионы и изучение
признаков их протекания; изучение взаимных превращений карбонатов и
гидрокарбонатов; ознакомление с образцами природных карбонатов и силикатов,
с продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных задач
по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общие свойства металлов. Общая характеристика химических элементов —
металлов на основании их положения в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Металлы А- и Б-групп. Строение
простых веществ — металлов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Зависимость физических свойств металлов от строения
кристаллов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические
свойства металлов. Общие способы получения металлов, металлургия.
Электролиз расплавов и растворов солей как один из способов получения
металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от
коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Применение металлов и
сплавов в быту и промышленности.
Демонстрации
1. Коллекции образцов металлов и сплавов.
2. Модели кристаллических решѐток металлов.
3. Взаимодействие металлов с водой, с растворами солей и кислот.
4. Электролиз растворов солей (хлорида меди(II) и иодида калия).
5. Опыты, иллюстрирующие коррозию металлов и защиту металлов от коррозии.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами сплавов металлов, их физическими свойствами.
2. Зависимость скорости реакции металла с кислотой от природы металла.
Вычисления
— по уравнениям электролиза расплавов и растворов веществ;
— различные типы вычислений по уравнениям химических реакций
Металлы А-групп
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия), получение.
Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений. Биологическая роль натрия и калия.

Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов;
нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и кальция.
Важнейшие соединения кальция и магния (оксид, гидроксид, соли), свойства,
применение. Жѐсткость воды и способы еѐ устранения. Круговорот кальция в
природе.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Применение алюминия и его сплавов.
Металлы Б-групп
Общая характеристика металлов Б-групп (побочных подгрупп): положение в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; особенности
строения атомов. Явление «провала» электрона на примере строения атомов
хрома, меди, серебра. Валентные состояния атомов d-элементов, степени
окисления атомов в соединениях. Зависимость кислотно-основных свойств
оксидов и гидроксидов металлов от значений степени окисления элемента в
соединении. Первоначальные представления о комплексных соединениях.
Медь и серебро: строение атомов, степени окисления. Общие краткие
представления о физических и химических свойствах простых веществ
(взаимодействие с кислотами-окислителями), об их оксидах, гидроксидах и солях;
их применении. Качественные реакции на катионы меди(2+) и серебра.
Цинк: строение атома, степень окисления. Характеристика физических и
химических свойств, применение, амфотерные свойства оксида и гидроксида.
Качественные реакции на катионы цинка.
Железо: строение атома, степени окисления. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства железа, применение. Биологическая роль
железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III), их состав, свойства и
получение. Качественные реакции на катионы железа(2+) и железа(3+). Чугун и
сталь — сплавы железа. Производство чугуна и стали. Экологические проблемы,
связанные с металлургическими производствами.
Демонстрации
1. Горение, взаимодействие с водой натрия и кальция.
2. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.
3. Взаимодействие оксида кальция с водой.
4. Механическая прочность оксидной плѐнки алюминия. Взаимодействие
алюминия с водой.
5. Взаимодействие алюминия с бромом или иодом, кислотами и щелочами.
6. Видеоматериалы: горение железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами металлов, их природных соединений и сплавов.
2. Взаимодействие гидроксидов натрия и кальция с оксидом углерода(IV) и
кислотами.
3. Исследование свойств карбонатов и гидрокарбонатов кальция, жѐсткой воды.

4. Исследование амфотерных свойств оксидов и гидроксидов алюминия.
5. Изучение процессов получения гидроксидов железа, их химических свойств.
6. Проведение качественных реакций на ионы магния, кальция, алюминия, цинка,
железа(2+) и железа(3+), меди(2+).
Практические работы
№ 8. Жѐсткость воды и методы еѐ устранения.
№ 9. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их
соединения».
Вычисления
— различные типы вычислений по уравнениям химических реакций.
Экспериментальное изучение веществ и явлений: ознакомление с образцами
металлов и сплавов, их физическими свойствами; моделирование металлической
кристаллической решѐтки; изучение взаимодействия металлов с водой, с
растворами солей и кислот, исследование процессов электролиза растворов
хлорида меди(II) и иодида калия, коррозии металлов; изучение особенностей
взаимодействия оксидов кальция и натрия с водой, их гидроксидов — с оксидом
углерода(IV) и кислотами; свойств карбонатов и гидрокарбонатов кальция,
жѐсткой воды; изучение процессов получения гидроксидов железа, их
химических свойств; признаков протекания качественных реакций на ионы
(магния, кальция, алюминия, цинка, железа(2+) и железа(3+), меди(2+));
наблюдение и описание окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция;
исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия, гидроксида хрома(III) и
гидроксида цинка; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Важнейшие
вещества и материалы, области их применения. Безопасное использование
веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и
отравлениях.
Новые материалы и технологии. Принципы «зелѐной химии».
Основы экологической грамотности. Химия и здоровье. Значение изучаемых
химических элементов и их соединений для функционирования организма
человека. Понятие о здоровом образе жизни.
Химическое загрязнение окружающей среды. Экологические проблемы,
связанные с соединениями углерода, азота, серы, тяжѐлых металлов. Понятие о
предельно допустимой концентрации веществ (ПДК). Роль химии в решении
экологических проблем.
Экспериментальное изучение веществ и явлений: ознакомление с образцами
материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные материалы); определение
кислотности природных вод; моделирование процесса образования кислотного
дождя, изучение его воздействия на материалы.
Демонстрации
1. Коллекции образцов материалов (строительные материалы, сплавы
металлов, полимерные материалы).
2. Презентации и видеоматериалы по теме.

Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты
1. Определение кислотности природных вод.
2. Моделирование процесса образования кислотного дождя, изучение его
воздействия на материалы
Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8—9 классов
Периодический закон и Периодическая система химических элементов в
свете представлений о строения атома. Закономерности в изменении свойств
химических элементов и их соединений в периодах и группах.
Строение вещества в твѐрдом, жидком и газообразном состоянии. Виды
химической связи. Зависимость свойств вещества от типа кристаллической
решѐтки и вида химической связи.
Классификация
химических
реакций
по
различным
признакам.
Прогнозирование возможности протекания химических превращений в различных
условиях на основе представлений химической кинетики и термодинамики.
Химические реакции в растворах.
Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об
электролитической диссоциации.
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий,
так и понятий, принятых в отдельных естественных науках.
Общие естественно-научные понятия: явление (процесс), научный факт,
гипотеза, теория, закон, анализ, синтез, классификация, периодичность,
наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, модель, технология,
материалы.
Физика: вещество, тело, физические величины, единицы измерения, масса,
объѐм, количество теплоты, атомы и молекулы, агрегатные состояние вещества,
строение газов, жидкостей и твѐрдых (кристаллических) тел, кристаллическая
решѐтка, электрон, ядро атома, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, кванты,
радиоактивность, альфа-, бета- и гамма-излучение, электрический заряд,
проводники, полупроводники, диэлектрики, солнечный спектр, разложение
белого света в спектр.
Биология: экосистема, биосфера, фотосинтез, процессы обмена веществ,
минеральные удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы, планета Земля.
Технология: строительные технологии, сельскохозяйственные технологии,
технологии электронной промышленности, нанотехнологии.
ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Изучение химии в 8-9 классах направлено на достижение обучающимися
личностных, метапредметных и предметных результатов освоения содержания
учебного предмета.

ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования
достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной
деятельности Организации в соответствии с традиционными российскими
социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в
обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам
самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают отражают готовность обучающихся
руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и расширение
опыта деятельности на еѐ основе, в том числе в части:
Патриотического воспитания:
проявление ценностного отношения к отечественному культурному,
научному и историческому наследию; понимание значения химической науки и
технологии в жизни современного общества, в развитии экономики России и
своего региона;
Гражданского воспитания:
представление о социальных нормах и правилах межличностных отношений
в коллективе, проявление коммуникативной культуры в разнообразной
совместной деятельности; стремление к взаимопониманию и взаимопомощи в
процессе учебной и внеучебной деятельности; готовность оценивать своѐ
поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм
с учѐтом осознания последствий поступков;
Формирования ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и необходимые для
понимания сущности научной картины мира; осознание ценности научного
познания для развития каждого человека и производительных сил общества в
целом, роли и места науки «Химия» в системе научных представлений о
закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной и
технологической средой;
познавательная мотивация и интерес к обучению, готовность и способность к
саморазвитию и самообразованию, к исследовательской деятельности, к
осознанному выбору направления и уровня дальнейшего обучения;
Воспитания культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью,
установка на здоровый образ жизни; осознание последствий и неприятие вредных
привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости
соблюдения правил безопасности при обращении с химическими веществами в
учебных и жизненных ситуациях;
Трудового воспитания:
формирование ценностного отношения к трудовой деятельности как
естественной потребности человека и к исследовательской деятельности как
высоко востребованной в современном обществе; развитие интереса к

профессиям, связанным с химией, в том числе к профессиям научной сферы,
осознание возможности самореализации в этой сфере;
Экологического воспитания:
осознание необходимости отношения к природе как источнику жизни на
Земле, основе еѐ существования; повышение уровня экологической культуры:
приобретение опыта планирования поступков и оценки их возможных
последствий для окружающей среды; осознание глобального характера
экологических проблем и путей их решения; способность применять знания,
получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей
средой;
активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде;
осознание своей роли как гражданина и потребителя в условиях взаимосвязи
природной, технологической и социальной сред; готовность к участию в
практической деятельности экологической направленности.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Метапредметные
результаты
обучающихся,
освоивших
основную
образовательную программу учебного предмета «Химия» основного общего
образования, включают:
усвоение междисциплинарных (межпредметных) понятий,
отражающих материальное единство мира и процесс познания (вещество,
свойство, энергия, явление, научный факт, закономерность, гипотеза, закон,
теория, наблюдение, измерение, исследование, эксперимент и др.);


овладение универсальными учебными действиями (познавательными,
коммуникативными, регулятивными), важными для повышения эффективности
освоения содержания учебного предмета, формирования компетенций, а также
проектно-исследовательской деятельности учащихся в курсе химии;




способность их использовать в учебной, познавательной и социальной

практике.
Овладение универсальными
познавательными
учебными
действиями включает:
Базовые логические действия:
умения использовать приѐмы логического мышления при освоении знаний:
раскрывать смысл химических понятий (выделять их существенные признаки,
устанавливать взаимосвязь с другими понятиями); анализировать, сравнивать,
обобщать, выбирать основания для классификации и систематизации химических
веществ и химических реакций; устанавливать причинно-следственные связи
между объектами изучения; строить логические рассуждения (индуктивные,
дедуктивные, по аналогии); предлагать критерии и выявлять общие
закономерности и противоречия в изучаемых процессах и явлениях; делать
выводы и заключения;

умения применять в процессе познания понятия (предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать модельные представления — химический знак (символ
элемента), химическая формула и уравнение химической реакции — при решении
учебных задач; с учѐтом этих модельных представлений характеризовать
изучаемые химические вещества и химические реакции;
Базовые исследовательские действия (методы научного познания
веществ и явлений):
умения применять методы научного познания веществ и явлений на
эмпирическом и теоретическом уровнях в учебной познавательной и проектноисследовательской деятельности;
умения использовать поставленные вопросы в качестве инструмента
познания и самостоятельно ставить вопросы; анализировать факты, выявлять и
формулировать проблему, определять цель и задачи, соответствующие решению
проблемы; предлагать описательную или объяснительную гипотезу и
осуществлять еѐ проверку;
умения проводить измерения необходимых параметров, вычисления,
моделирование, наблюдения и эксперименты(реальные и мысленные),
самостоятельно прогнозировать результаты, формулировать обобщения и выводы
по результатам проведѐнного опыта, исследования, составлять отчѐт о
проделанной работе;
Приемы работы с информацией:
умения ориентироваться в различных источниках информации (научнопопулярная литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы
Интернета); анализировать информацию и критически оценивать еѐ
достоверность и непротиворечивость, отбирать и интерпретировать информацию,
значимую для решения учебной задачи;
умения применять различные методы и формулировать запросы при поиске и
отборе информации, необходимой для выполнения учебных задач; использовать
информационно-коммуникативные технологии и различные поисковые системы;
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации
(схемы, графики, диаграммы, таблицы, рисунки и т. п.);
умения использовать научный язык в качестве средства работы с химической
информацией; применять межпредметные (физические и математические) знаки и
символы,
формулы,
аббревиатуры,
номенклатуру,
использовать
и
преобразовывать знаково-символические средства наглядности.
Овладение
системой универсальных
учебных
коммуникативных
действий обеспечивает сформированность социальных навыков общения,
совместной деятельности, в том числе:
Умения общения (письменной и устной коммуникации):
представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных
и письменных текстах; публично выступать с презентацией результатов
выполнения химического эксперимента (исследовательской лабораторной или
практической работы, учебного проекта);

в ходе диалога и/или дискуссии задавать вопросы по обсуждаемой теме и
высказывать идеи, формулировать свои предложения относительно выполнения
предложенной задачи;
Умения учебного сотрудничества (групповая коммуникация):
участвовать в групповых формах работы: планировать организацию
совместной работы, определять свою роль, распределять задачи между членами
группы; выполнять свою часть работы, координировать свои действия с
действиями других членов команды, определять критерии по оценке качества
выполненной работы;
решать возникающие проблемы на основе учѐта общих интересов и
согласования позиций, участвовать в обсуждении, обмене мнениями, «мозговом
штурме» и других формах взаимодействия;
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями включает
развитие самоорганизации, самоконтроля, самокоррекции, в том числе:
Умения решать учебные и исследовательские задачи:
самостоятельно выбирать способ решения учебной задачи (сравнивать
несколько вариантов решения, выбирать наиболее подходящий с учѐтом
самостоятельно выделенных критериев), планировать свою работу при решении
учебной или исследовательской задачи;
на основе полученных результатов формулировать обобщения и выводы,
прогнозировать возможное развитие процессов; анализировать результаты:
соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять
самоконтроль деятельности; корректировать свою деятельность на основе
самоанализа и самооценки.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
8 КЛАСС
Предметные результаты включают: освоение обучающимися научных
знаний, умений и способов действий, специфических для предметной области
«Химия»; основы научного мышления; виды деятельности по получению нового
знания, его интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных
и реальных жизненных условиях; обеспечивают возможность успешного
обучения на следующем уровне образования.
Предметные результаты отражают сформированность у обучающихся
следующих умений:
1) раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, металл, неметалл, аллотропия, простое вещество, сложное
вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность, относительная
атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса,
массовая доля химического элемента в соединении, молярный объѐм,
относительная плотность газов, оксид, кислота, основание, соль, амфотерный
оксид, амфотерный гидроксид, химическая реакция, классификация реакций:
реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена,
экзо- и эндотермические реакции; тепловой эффект реакции; ядро атома,

электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь,
полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион,
раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе, молярная
концентрация вещества в растворе; электроотрицательность, степень окисления,
окислители и восстановители, окисление и восстановление, окислительновосстановительные реакции, метод электронного баланса;
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления формул веществ и
уравнений химических реакций;
4) определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях;
степень окисления элементов в бинарных соединениях; принадлежность веществ
к определѐнному классу соединений по формулам; виды химической связи
(ковалентной и ионной) в неорганических соединениях;
5) раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства
состава, Периодического закона Д. И. Менделеева, атомно-молекулярной теории,
закона Авогадро и его следствий; представлений о научных методах познания, в
том числе экспериментальных и теоретических методах исследования веществ и
изучения химических реакций;
6) демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе: описывать и
характеризовать табличную форму Периодической системы химических
элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа
(Б-группа)»,
«малые
периоды»
и
«большие
периоды»; соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева», с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра,
общее
число
электронов
и
распределение
их
по
электронным
слоям); объяснять связь положения элемента в Периодической системе с
распределением электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям
атомов первых четырѐх периодов;
7) классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту);
8) характеризовать (описывать) физические и химические свойства простых
и сложных веществ: кислорода, водорода, воды, общие химические свойства
оксидов, кислот, оснований и солей, генетическую связь между ними,
подтверждая примерами молекулярных уравнений соответствующих химических
реакций;
9) описывать роль кислорода, водорода и воды в природных процессах, в
живых организмах, их применение в различных отраслях промышленности,
возможное использование в современных технологиях;
10) объяснять и прогнозировать свойства веществ в зависимости от их
состава и строения; возможности протекания химических превращений в
различных условиях;

11) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
молярную массу смеси, мольную долю химического элемента в соединении;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; находить
простейшую формулу вещества по массовым или мольным долям элементов;
массовую долю вещества в растворе, молярную концентрацию вещества в
растворе; проводить расчѐты по уравнениям химической реакции;
12) применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление
причинно-следственных связей — для изучения свойств веществ и химических
реакций; естественно-научные методы познания — наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный) — для освоения учебного
содержания;
13) раскрывать сущность процессов окисления и восстановления, составлять
уравнения простых окислительно-восстановительных реакций (методом
электронного баланса);
14) устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять
причины многообразия веществ; соотносить химические знания со знаниями
других учебных предметов;
15) следовать
правилам безопасной
работы
в
лаборатории
при
использовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения
с веществами в соответствии с инструкциями выполнения лабораторных опытов и
практических работ по получению и собиранию газообразных веществ (водорода
и кислорода), приготовлению растворов с определѐнной массовой долей
растворѐнного вещества, решению экспериментальных задач по теме «Основные
классы неорганических соединений»;
16) демонстрировать владение
основами
химической
грамотности,
включающей умения безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни, а также знание правил поведения в целях сбережения
здоровья и окружающей среды.
9 КЛАСС
Предметные результаты отражают сформированность у обучающихся
следующих умений:
1) раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент,
атом, молекула, ион, катион, анион, электроотрицательность, степень окисления,
химическая реакция, тепловой эффект реакции, моль, молярный объѐм, раствор;
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена, гидролиз солей, обратимые и необратимые реакции, окислительновосстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и
восстановление, электролиз, аллотропия, амфотерность, химическая связь
(ковалентная, ионная, металлическая), межмолекулярные взаимодействия
(водородная связь, силы Ван-дер-Ваальса), комплексные соединения,
кристаллические решѐтки (примитивная кубическая, объѐмно-центрированная
кубическая,
гранецентрированная
кубическая,
гексагональная

плотноупакованная), коррозия металлов, сплавы; скорость химической реакции,
катализ, химическое равновесие, элементы химической термодинамики как одной
из теоретических основ химии; предельно допустимая концентрация (ПДК);
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления формул веществ и
уравнений химических реакций;
4) определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях различного состава; принадлежность веществ к определѐнному
классу соединений по формулам; виды химической связи (ковалентной, ионной,
металлической) в неорганических соединениях; заряд иона по химической
формуле; характер среды в водных растворах неорганических соединений, тип
кристаллической решѐтки конкретного вещества;
5) раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «А-группа» и
«Б-группа», «малые периоды» и «большие периоды»; объяснять связь положения
элемента в Периодической системе с распределением электронов по
энергетическим уровням, подуровням и орбиталям атомов первых четырѐх
периодов; выделять общие закономерности в изменении свойств элементов и их
соединений (кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств
оксидов и гидроксидов) в пределах малых периодов и главных подгрупп с учѐтом
строения их атомов;
6) раскрывать смысл теории электролитической диссоциации, закона Гесса и
его следствий, закона действующих масс, закономерностей изменения скорости
химической реакции, направления смещения химического равновесия в
зависимости от различных факторов;
7) классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту, по агрегатному состоянию реагентов, по изменению степеней
окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора);
8) характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных классов неорганических соединений, подтверждая это описание
примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических
реакций;
9) составлять уравнения: электролитической диссоциации кислот, щелочей и
солей; полные и сокращѐнные уравнения реакций ионного обмена; реакций,
подтверждающих существование генетической связи между веществами
различных классов; раскрывать сущность процессов гидролиза солей посредством
составления кратких ионных и молекулярных уравнений реакций, сущность
окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного
баланса этих реакций; предсказывать характер среды в водных растворах солей;
10) характеризовать (описывать) физические и химические свойства простых
веществ (кислород, озон, графит, алмаз, кремний, бор, азот, фосфор, сера, хлор,
натрий, калий, магний, кальций, алюминий, железо, медь, цинк, серебро) и

образованных ими сложных веществ, в том числе их водных растворов (аммиак,
хлороводород, сероводород, оксиды углерода (II, IV), кремния(IV), азота (I, II, III,
IV, V) и фосфора (III, V), серы (IV, VI), сернистая, серная, азотная, фосфорная,
угольная, кремниевая кислоты, оксиды и гидроксиды металлов IА—IIА-групп,
алюминия, меди(II), цинка, железа (II и III)); пояснять состав, отдельные способы
получения и свойства сложных веществ (кислородсодержащие кислоты хлора,
азотистая, борная, уксусная кислоты и их соли; галогениды кремния(IV) и
фосфора (III и V); оксид и гидроксид хрома(III), перманганат калия);
11) описывать роль важнейших изучаемых веществ в природных процессах,
влияние на живые организмы, применение в различных отраслях экономики,
использование для создания современных материалов и технологий;
12) проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных
веществ, распознавать опытным путѐм содержащиеся в водных растворах ионы:
хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-, сульфит-,
сульфид-, нитрат- и нитрит-ионы, гидроксид-ионы, катионы аммония, магния,
кальция, алюминия, железа(2+) и железа(3+), меди(2+), цинка;
13) объяснять и прогнозировать свойства важнейших изучаемых веществ в
зависимости от их состава и строения, применение веществ в зависимости от их
свойств, возможность протекания химических превращений в различных
условиях на основе рассмотренных элементов химической кинетики и
термодинамики;
14) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; мольную долю химического элемента в соединении,
молярную концентрацию вещества в растворе; находить простейшую формулу
вещества по массовым или мольным долям элементов; проводить расчѐты по
уравнениям химических реакций с учѐтом недостатка одного из реагентов,
практического выхода продукта, значения теплового эффекта реакции;
определять состав смесей;
15) следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с веществами в
соответствии с инструкциями выполнения лабораторных опытов и практических
работ по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого
газа) и решению экспериментальных задач по темам курса; представлять
результаты эксперимента в форме выводов, доказательств, графиков, таблиц и
выявлять эмпирические закономерности;
16) применять основные операции мыслительной деятельности (анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинноследственных связей) при изучении свойств веществ и химических реакций;
владеть естественно-научными методами познания (наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
17) применять правила безопасного обращения с веществами,
используемыми в повседневной жизни, правила поведения в целях сбережения
здоровья и окружающей природной среды; понимать вред (опасность)
воздействия на живые организмы определѐнных веществ, пояснять на примерах

способы уменьшения и предотвращения их вредного воздействия, значение
жиров, белков, углеводов для организма человека;
18) использовать полученные представления о сферах профессиональной
деятельности, связанных с наукой и современными технологиями, как основу для
профессиональной ориентации и для осознанного выбора химии как профильного
предмета при продолжении обучения на уровне среднего общего образования.
19) участвовать во внеурочной проектно-исследовательской деятельности
химической и химико-экологической направленности, приобрести опыт
проведения учебных исследований в условиях образовательных организаций, а
также организаций (центров) дополнительного образования детей.
Тематическое планирование учебного предмета «Химия»
8 класс (3часа в неделю *34 часа=102часа)
№
п/п

Наименование разделов Коли тем
во
часо
в

Раздел 1.
Первоначальные химические
понятия

25

1.1 Химия — важная область
естествознания и
практической
деятельности человека

6

1.2 Вещества и химические
реакции

19

Количес
тво
контроль
ных
работ /
практиче
ских
работ
1/2

0/2

1/0

ЭОР/ЦОР

Деятельность учителя с
учетом программы
воспитания

https://www.yaklass.ru/p/hi Установление доверительных
отношений между учителем
mija
его
учениками,
https://resh.edu.ru/subject/2 и
способствующих
9/

позитивному
восприятию
учащимися требований и
просьб учителя, привлечению
их внимания к обсуждаемой
на
уроке
информации,
активизации
их
познавательной
деятельности;
 побуждение
лицеистов соблюдать на
уроке общепринятые нормы
поведения, правила общения
со старшими (учителями) и
сверстниками
(школьниками),
принципы
учебной
дисциплины
и
самоорганизации
внимания
https://www.yaklass.ru/p/hi Привлечение
учащихся к ценностному
mija
https://resh.edu.ru/subject/2 аспекту изучаемых на уроках
явлений, организация их
9/
работы с получаемой на

уроке социально значимой
информацией
–
инициирование
ее
обсуждения, высказывания
учащимися своего мнения по
ее поводу, выработки своего
к ней отношения

Раздел 2.
Важнейшие представители
неорганических веществ
2.1 Воздух. Понятие о газах.
Кислород. Понятие об
оксидах

2.2 Водород. Понятие о
кислотах и солях

46

4/4

14

1/1

6

1/1

https://www.yaklass.ru/p/hi использование
воспитательных
mija
содержания
https://resh.edu.ru/subject/2 возможностей
учебного
предмета
через
9/

демонстрацию
детям
примеров
ответственного,
гражданского
поведения,
проявления человеколюбия и
добросердечности,
через
подбор
соответствующих
текстов для чтения, задач для
решения,
проблемных
ситуаций для обсуждения в
классе;
применение на уроке
интерактивных форм работы
учащихся: интеллектуальных
игр, стимулирующих
познавательную мотивацию
лицеистов; дискуссий,
которые дают учащимся
возможность приобрести
опыт ведения
конструктивного диалога;
групповой работы или
работы в парах, которые учат
лицеистов командной работе
и взаимодействию с другими
детьми
https://www.yaklass.ru/p/hi инициирование и поддержка
исследовательской
mija
https://resh.edu.ru/subject/2 деятельности лицеистов в
рамках реализации ими
9/
индивидуальных и
групповых
исследовательских проектов,
что даст им возможность
приобрести навык
самостоятельного решения
теоретической проблемы,
навык генерирования и
оформления собственных
идей, навык уважительного
отношения к чужим идеям,
оформленным в работах

2.3 Вода. Растворы. Понятие
об основаниях

12

1/1

2.4 Основные классы
неорганических
соединений

14

1/1

26

2/0

14

1/0

Раздел 3.
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева.
Строение атомов. Химическая
связь. Окислительновосстановительные реакции
3.1 Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева.
Строение атома

других исследователей,
навык публичного
выступления перед
аудиторией,
аргументирования и
отстаивания своей точки
зрения.
https://www.yaklass.ru/p/hi Установление доверительных
отношений между учителем
mija
и его учениками,
способствующих
позитивному восприятию
учащимися требований и
просьб учителя, привлечению
их внимания к обсуждаемой
на уроке информации,
активизации их
познавательной деятельности
Привлечение
внимания
https://www.yaklass.ru/p/hi
учащихся к ценностному
mija
аспекту изучаемых на уроках
явлений, организация их
работы с получаемой на
уроке социально значимой
информацией
–
инициирование
ее
обсуждения, высказывания
учащимися своего мнения по
ее поводу, выработки своего
к ней отношения

https://www.yaklass.ru/p/hi инициирование и поддержка
исследовательской
mija
https://resh.edu.ru/subject/2 деятельности лицеистов в
рамках реализации ими
9/

индивидуальных и
групповых
исследовательских проектов,
что даст им возможность
приобрести навык
самостоятельного решения
теоретической проблемы,
навык генерирования и
оформления собственных
идей, навык уважительного
отношения к чужим идеям,
оформленным в работах
других исследователей,

3.2 Химическая связь.
Окислительновосстановительные
реакции

Резервное время
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

12

1/0

навык публичного
выступления перед
аудиторией,
аргументирования и
отстаивания своей точки
зрения.
Привлечение
внимания
https://www.yaklass.ru/p/hi
учащихся к ценностному
mija
https://resh.edu.ru/subject/2 аспекту изучаемых на уроках
явлений, организация их
9/
работы с получаемой на
уроке социально значимой
информацией
–
инициирование
ее
обсуждения, высказывания
учащимися своего мнения по
ее поводу, выработки своего
к ней отношения

5
102 7/6

Тематическое планирование учебного предмета «Химия»
9 класс (3часа в неделю *34 часа=102часа)
№
п/п

Наименование разделов
и тем

Раздел 1. Вещество и
химическая реакция
1.1 Повторение и углубление
знаний о веществе

Кол
-во
час
ов

Количест
во
контроль
ных
работ /
практиче
ских
работ
34 3/2
8

1/0

ЭОР/ЦОР

Деятельность учителя
с учетом программы
воспитания

https://www.yaklass.ru/p/hi инициирование и поддержка
mija
исследовательской
https://resh.edu.ru/subject/2 деятельности лицеистов в
9/
рамках реализации ими
индивидуальных и
групповых
исследовательских проектов,
что даст им возможность
приобрести навык
самостоятельного решения
теоретической проблемы,
навык генерирования и
оформления собственных
идей, навык уважительного
отношения к чужим идеям,
оформленным в работах
других исследователей,

навык публичного
выступления перед
аудиторией,
аргументирования и
отстаивания своей точки
зрения.
1.2 Основные
закономерности протекан
ия химических реакций

1.3 Электролитическая
диссоциация. Химические
реакции в растворах

Раздел 2. Неметаллы и их
соединения
2.1 Общая характеристика
химических элементов
VIIА-группы. Галогены

2.2 Общая характеристика

14 1/1

12 1/1

https://www.yaklass.ru/p/hi Установление доверительных
отношений между учителем и
mija
https://resh.edu.ru/subject/2 его учениками,
способствующих позитивному
9/

восприятию учащимися
требований и просьб учителя,
привлечению их внимания к
обсуждаемой на уроке
информации, активизации их
познавательной деятельности
внимания
https://www.yaklass.ru/p/hi Привлечение
учащихся
к
ценностному
mija
https://resh.edu.ru/subject/2 аспекту изучаемых на уроках
явлений, организация их работы
9/
с
получаемой
на
уроке
социально
значимой
информацией – инициирование
ее обсуждения, высказывания
учащимися своего мнения по ее
поводу, выработки своего к ней
отношения

33 4/3
6

1/1

6

1/0

https://www.yaklass.ru/p/hi инициирование и поддержка
mija
исследовательской
деятельности лицеистов в
рамках реализации ими
индивидуальных и
групповых
исследовательских проектов,
что даст им возможность
приобрести навык
самостоятельного решения
теоретической проблемы,
навык генерирования и
оформления собственных
идей, навык уважительного
отношения к чужим идеям,
оформленным в работах
других исследователей,
навык публичного
выступления перед
аудиторией,
аргументирования и
отстаивания своей точки
зрения.
внимания
https://www.yaklass.ru/p/hi Привлечение

химических элементов
VIА-группы. Сера и еѐ
соединения

2.3 Общая характеристика
химических элементов
VА-группы. Азот, фосфор
и их соединения

учащихся
к
ценностному
mija
аспекту
изучаемых
на уроках
https://resh.edu.ru/subject/2
явлений, организация их работы
9/

с
получаемой
на
уроке
социально
значимой
информацией – инициирование
ее обсуждения, высказывания
учащимися своего мнения по ее
поводу, выработки своего к ней
отношения

10 1/1

24 Общая
характеристика 11 1/1
химических
элементов
IVА-группы. Углерод и
кремний и их соединения.
Бор

Раздел 3. Металлы и их 20 1/2
соединения
3.1 Общие свойства металлов 5 0/0

3.2 Важнейшие металлы и их 15 1/2
соединения

https://www.yaklass.ru/p/hi инициирование и поддержка
mija
исследовательской
https://resh.edu.ru/subject/2 деятельности лицеистов в
9/
рамках реализации ими
индивидуальных и
групповых
исследовательских проектов,
что даст им возможность
приобрести навык
самостоятельного решения
теоретической проблемы,
навык генерирования и
оформления собственных
идей, навык уважительного
отношения к чужим идеям,
оформленным в работах
других исследователей,
навык публичного
выступления перед
аудиторией,
аргументирования и
отстаивания своей точки
зрения.
https://www.yaklass.ru/p/hi Установление доверительных
отношений между учителем и
mija
его учениками,
способствующих позитивному
восприятию учащимися
требований и просьб учителя,
привлечению их внимания к
обсуждаемой на уроке
информации, активизации их
познавательной деятельности

https://www.yaklass.ru/p/hi
mija
https://resh.edu.ru/subject/2
9/
https://www.yaklass.ru/p/himi инициирование и поддержка
ja
исследовательской
https://resh.edu.ru/subject/29/ деятельности лицеистов в
рамках реализации ими

индивидуальных и групповых
исследовательских проектов,
что даст им возможность
приобрести навык
самостоятельного решения
теоретической проблемы,
навык генерирования и
оформления собственных идей,
навык уважительного
отношения к чужим идеям,
оформленным в работах других
исследователей, навык
публичного выступления перед
аудиторией, аргументирования
и отстаивания своей точки
зрения.

Раздел
4. Химия
и
окружающая среда
4.1 Вещества и материалы в
жизни человека. Основы
экологической
грамотности

5

Раздел 5. Обобщение знаний
5.1 Повторение и обобщение
знаний основных разделов
курсов 8—9 классов

5
5

5

0/0

https://www.yaklass.ru/p/hi привлечение внимания
учащихся к ценностному
mija
https://resh.edu.ru/subject/2 аспекту изучаемых на уроках
явлений, организация их
9/

работы с получаемой на уроке
социально значимой
информацией – инициирование
ее обсуждения, высказывания
учащимися своего мнения по ее
поводу, выработки своего к ней
отношения

1/0
1/0

https://www.yaklass.ru/p/hi побуждение лицеистов
соблюдать на уроке
mija
https://resh.edu.ru/subject/2 общепринятые нормы
поведения, правила общения со
9/

старшими (учителями) и
сверстниками (школьниками),
принципы учебной дисциплины
и самоорганизации

Резервное время
5
ОБЩЕЕ
КОЛИЧЕСТВО 102 9/9
ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ